§2基本概念——物质的量浓度

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1、5高三化学第一轮复习§2基本概念——物质的量浓度1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）BA．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液2．以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）CA．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶

2、液3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）ABA．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD．.500mL溶液中NO3－总数为0.2NA4．实验中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为（A）A．1000mL，212gB．950mL，210.4gC．500mL，286gD．任意规格，572g5．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300m

3、L，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）DA．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶36．4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（）DA．180gB．181.8gC．360gD．363.6g7．物质的量为amol的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为1∶10，则a为（A）A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol8．在100g浓度为18mo

4、l·L－1．密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（）AA．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL9．密度为dg·cm－3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1,溶质质量分数为W%，下列表示不正确的是（）ACA．c=1000m/VMB．m=dVW/100C．d=cM/100WD．W%=cM/10d10．将Xmol·L－1H2SO4溶液amL稀释到bL，稀释后溶液中H＋的物质的量浓度为（）BA．ax/1000bmol·L－1B．a

5、x/500bmol·L－1C．ax/2200bmol·L－1D．ax/bmol·L－111．把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3－的物质的量浓度是（）DA．（b－2c）/amol·L－1B．(2b－c)/amol·L－1C．(2b－2c)/amol·L－1D．(2b－4c)/amol·L－15高三化学第一轮复习12．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na＋)=2c(SO42－)=2c(K＋)=2c(Cl－)，则溶质可能是（AC）A．K

6、Cl、Na2SO4B．KCl．Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．K2SO4、NaCl13．配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()ADA．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切14．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）BA．称量时，左盘高，

7、右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线15．下列实验操作中，错误的是（）DA．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释16．某学生配制1mol·L－1的盐酸时，实际浓度偏低，原因可能是（）BDA．天平空摆时，指针指向标尺右边B．溶解后烧杯未多次洗涤C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时仰视刻度1

8、7．在量取一定体积的液体时，如果从斜下方观察量筒的刻度和液体的凹液