1-6-2原电池 金属的腐蚀与防护

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1、1-6-2原电池　金属的腐蚀与防护(时间：45分钟　分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　)[解析]装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，铜作正极，放出H2。装置B为电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，起始时阴极Ag上有H2逸出。装置D也是电解装置，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极逸出H2，起始时的电解总反应式可表示为2Ag＋2H＋2Ag＋＋H2↑。[答案]B2．下列几中金属制品

2、的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是(　　)A．铜表面镀锌B．镀银铜质奖章C．铁皮表面镀锡D．铝表面镀铜[解析]两金属的活动性差距越大，镀层破损后，金属被腐蚀的速率越快。[答案]D3．(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===

3、HCOOH[解析]首先标化合价，看价变化，O2―→HOOH，CO2中C的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a表面发生失电子的反应，催化剂b表面发生得电子的反应，所以在催化剂b表面发生的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH；在a表面H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，由电极反应式可知a极附近酸性增强，b极附近酸性减弱，C错误。[答案]C4．(2011·全国新课标卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe

4、(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O[解析]本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱，可知电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O

5、3为正极，A正确。放电时Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。[答案]C5．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)A．②①③④⑤⑥　　　　　　B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥[解析]①中Fe为负极，杂质C为正极的原电池腐蚀，是钢

6、铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说Fe和Cu的金属活泼性差别比Fe和Sn的大，故Fe—Cu原电池中Fe被腐蚀更快。⑤是Fe作阳极，Cu作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe作阴极，Cu作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。[答案]C6．(2012·海淀模拟)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiO

7、OH＋MH，下列叙述正确的是(　　)A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1mol电子，正极1molNiOOH被氧化[解析]放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－－e－===M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，C错；放电

8、时正极发生还原反应，放电时每转移1mol电子，正极上有1molNiOOH被还原，D错。[答案]A7．(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)A．液滴中的Cl