化学反应及其能量变化(4)(自主招生)

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1、物质的化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化（5）三、仿真训练16．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是____、___；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“＞”、“＜”、“=”）I-

2、；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋HgCu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物d．反应中转移电子2mol17．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液会发生氧化还原反应。往

3、反应后的溶液中滴入2%淀粉溶液，发现溶液变蓝色。试写出配平反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式________________________________；当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaI

4、O3为______mol。3www.newclasses.org18．某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100mL1.5mol/L的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160mL0280mL0.78g3180mL5.46g（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于_________mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为___________mL。（2

5、）合金中铝的质量分数为_____________。19．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的

6、含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：①5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O20．甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中容器中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）CN-中氮元素的化合价是__________。（2）甲容器中发生的化学反应，氧化剂是______

7、（写化学式），该反应的氧化产物是______________（写化学式）。（3）写出甲容器中发生反应的化学方程式并配平且标出电子转移的数目和方向_______________。（4）乙容器中用ClO2代替ClO-3www.newclasses.org，反应过程中甲、乙两容器中的其他物质种类相同，若最终两容器内N2物质的量相同，则甲、乙容器中氧化剂物质的量之比为_________。你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。21．有一种定性检验含硫矿物的方法叫做

8、硫酐反应。主要过程分为如下两步：①将矿物与碳酸钠混合后置于木炭上共熔，产生CO2气体，硫元素在熔融物中以硫化钠形式存在。②将熔融物置于银币上，加少量水，银币上即生成深褐色的硫化银（Ag2S）斑点，以此证明矿物中含硫。（1）若矿物为重晶石，则①中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。（2）②中还原过程可表示为：O2+2H2O+4e4OH-。请完成并