水溶液中的离子平衡ppt演示文稿

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1、考试大纲要求高考热点提示1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念．2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性．3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡概念．4.了解水的电离、离子积常数．5.了解溶液的pH等概念．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算．6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用．7.了解难溶电解质的溶解平衡．1.电解质、强弱电解质的概念及比较的考查．2.弱电解质的电离平衡的影响因素的考查．3.水的电离及水的离子积，溶液的酸碱性与pH概念及计算的考查．4.酸碱中和滴定的原理

2、及实验的考查．5.盐类的水解及其影响因素的考查．6.盐类水解的应用(如溶液蒸干、燃烧后产物的判断、离子浓度大小比较等)的考查．7.难溶电解质的溶解平衡及其影响因素的考查．8.沉淀溶解平衡的应用.1．强电解质和弱电解质现有下列物质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液(1)①属于电解质的是，特点是在溶于水或熔融状态下能且属于．②属于非电解质的是，特点是在溶于水或熔融状态下都且属于化合物．③既不是电解质又不是非电解质的是

3、，它们分别属于和．(2)①属于强电解质的是，特点是在水溶液中且属于电解质．②属于弱电解质的是，特点是在水溶液中且属于电解质．A、B、C、D、E导电化合物H、I、J不能导电F、G、K单质混合物A、B、C完全电离D、E不能完全电离2．电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态．电离成离子离子结合成分子(2)特征①弱：研究对象是；②等：v(电离)v(结合)；③动：属；④定：条件一定，溶液中各粒子浓度；⑤变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生移动．弱电解质＝动态平衡保持不变(3)影

4、响因素①内因：弱电解质本身的性质．②外因A温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程是．B浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度．电离增大吸热的电离增大C同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，c(CH3COO－)．D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则NH3·H2O的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(OH－)，c(NH)．左减小减小增大右增大减小增大(4)电离

5、平衡常数①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平衡时，溶液中与的浓度之比是一个常数．②表达式：以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，K＝.离子的浓度之积弱电解质分子③意义：相同条件下，K值越大，表示弱电解质越易．④特点：多元弱酸的各级电离平衡常数的关系为.⑤影响因素：电离平衡常数仅仅是的函数，且温度，K值越．电离K1K2K3温度越高大1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，

6、也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质．答案：D2．对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是()A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响．加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度升高，醋酸的电离度增大，c(H＋

7、)增大；加入Na2CO3，CO与H＋结合，醋酸的电离平衡右移．答案：D3．下列溶液中所含微粒种类最多的是()A．氨水B．氯水C．王水D．食盐水答案：B点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后再逐一分析．答案：A解析：Ca(OH)2是强碱，完全电离，A正确；AgCl是难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式可只写第一步，故C、D正确．答案：B2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反

8、应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较解析：比