金属与矿物复习和习题

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1、金属与矿物复习和习题【知识结构】一、金属1．铁①铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。②铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。③防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。③改变金属结构制成合金。2．金属的化学性质①金属与氧气的反应。②金属活动性顺序中氢前的金属可与酸反应声成氢气。③金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。二、合金1．合金（混合物）：是由一

2、种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2．铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁和钢的不同是含碳量不同。一般合金的熔点低于各组分金属，硬度高于各组分金属。3．炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。三、石灰石1．石灰石的主要成分是：CaCO3。自然界中的方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢等物质都含有CaCO3。2．检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若

3、石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸盐。3．石灰石高温会发生分解CaCO3高温===CaO+CO2↑，得到的生石灰可做干燥剂，这是因为CaO+H2O===Ca(OH)2。敞口放置的石灰水会变质，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。四、化石燃料三大化石燃烧（混合物）：煤、石油、天然气。化石燃料的燃烧会造成环境的污染：⑴全球气候变暖；⑵热污染；⑶大气污染。【经典例题】1．请用学过的化学知识解释下列现象或做法。（1）在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器

4、年代早。（2）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。（3）冬天，园林工人在树木的下部刷上石灰水，可以防止病虫害。［分析］金属越活泼越容易生锈，铀的化学性质比较稳定，故容易保存完好。食盐和其它的一些电解质能加快铁生锈。CaCO3质地坚硬，虫子不易侵入；不能透气，可有效防止细菌生长。［解答］⑴铜的化学性质比较稳定，铁的化学性质比较活泼，因此铁易被腐蚀，而铜不易被腐蚀，所以保存完好。8⑵盐溶液易使铁生锈⑶石灰水吸收空气中的CO2生成CaCO3,形成一层坚硬的保护膜，防止病虫害的侵入。2．已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐

5、酸。为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量10g10g10g10g10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g0.4g请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？［分析］从第1次到第3次，每加10g稀盐酸，固体就减少1.0g，说明，每

6、10g稀盐酸可以和1.0g碳酸钙反应。第4次加入10g稀盐酸后，固体只减少了0.6g，第5次加入10g稀盐酸后，固体不再减少，说明剩余的0.4g不是碳酸钙，而是杂质。第4次加入的盐酸没有全部参加反应(过量)，第5次加入的盐酸没有参加反应。［解答］（1）石灰石样品的纯度==90%（2）设稀盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073(4－3)gx×10gx=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为为7.3%【习题精练】一、选择题1．下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（）A

7、．废弃易拉罐无回收价值B．用水冲洗自行车可防止生锈C．生铁是纯净的铁D．赤铁矿的主要成分是Fe2O32．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（　）①在铁制品表面镀锌　②在铁制品表面涂油脂　③保留铁件表面的铁锈作保护层　④在铁器表面刷油漆　⑤自行车脏了用清水冲洗　⑥用废酸液冲洗铁制污水管道　⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A．②⑤　　　B．③⑤⑥　C．①③⑦　　　D．②⑥⑦　3．下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．氧化铁4．下列反应属于置换反应的是（）A．3C

8、O＋Fe2O3△2Fe＋3CO2B．Fe＋CuSO4Cu＋FeSO48C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．3Fe+2O2点燃Fe3O45．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸6．石灰石是一种常见的矿石，某同学认为它可以①炼铁②生产生石灰③制水泥④制玻璃⑤做建筑材料。你认为合理的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．全部7．根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（）A