高三化学(6)——期中

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1、高中学生学科素质训练高三化学第一轮单元测试（6）期中考试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜2．下列说法正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大C．同温同压下，相同体积的物质，它

2、们的物质的量必定相等D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等3．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．下列说法正确的是（）A．需要

3、加热才能发生的反应一定是吸热反应-15-B．用浓度为1mol·L-1的KOH溶液1L与18.4mol·L-1的H2SO4反应生成1mol水时放出的热量就可以测定中和热的值。C．白磷转化为红磷要放出的热量，则红磷比白磷稳定D．相同条件下，等质量S分别在纯氧中和在空气完全燃烧，前者放出的热量大6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（　）A．4：3：2B．9：3：16C．2：2：1D．9：3：87．接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混

4、合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。则该变化过程中SO2转化率是（）A．50%B．60%C．70%D．80%8．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B．在

5、含有NA个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAC．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA10．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2十+2H2OB．Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—-=3Fe3++NO↑+2H2OC．将等物质的量的C12和SO2与水充分反应：C12+SO2+2H2O=4H++SO42-+2C1—D．A1C13溶液和过量的氨水反应：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O11．在强酸性溶液中能够大量共

6、存的离子组是（）A．Na+、Cl－、Al3+、Ag+-15-B．NH、Mg2+、NO、SOC．K+、Ca2+、NO、COD．HCO、Na+、K+、SO12．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（）A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰113．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的

7、氧化性强于ClO2的氧化性D．1molKClO3参加反应，转移的电子为1mol14．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞NH3D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液c（Na+）增大，有O2