高二化学选修4期中考试3

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化学选修4期中考试试题（100分，90分钟）学生姓名：学管：任课教师：可能用到的相对原子质量：第一卷H1N14O16C12Si28Na23Fe56S32Cl35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共60分）1.有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．H2易液化，携带方便B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．生产H2的原料来源广阔D．燃烧时无污染2.对2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l);△H=-5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应；B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C.该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为（）A.H2+1/2O2==H2O；△H=-142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=-142.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol4.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大5.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为（）A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB26.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　）A.温度、体积不变，充入氯气B.温度、体积不变，充入氩气C.体积不变，对体系加热D.温度不变，增大容器体积7.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为）（　）A.v(O2)＝0.01mol／(L·s)B.v(NO)=0.008mol／(L·s)C.v(H2O)=0.003mol／(L·s)D.v(NH3)=0.003mol／(L·s8.常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A．150mL2mol/L盐酸B.500mL2mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸D.50mL18.4mol/L硫酸9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－13 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④10．某温度时有以下反应：S2Cl2(液、无色)＋Cl2(气)2SCl2(液、红色)(正反应放热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．升高温度，压强不变，液体颜色变浅B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D．温度降低，体积不变，Cl2的转化率降低11．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加催化剂C．加大X的投入量D．增大体积14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）15．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p16.下列能用勒沙特列原理解释的是（）①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深　③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下　⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥　B．②③④⑦.　　C．①③⑤⑦　D．全部17.以下自发反应可用能量判据来解释的是3 ()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molB.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.硝酸铵自发地溶于水18．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加木炭的量可以加快化学反应速率D．增加压强可以加快化学反应速率19．在同一温度下，把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个固定容积的密闭容器a、b中，达到平衡后的结果正确的是（）A．N2O4的百分含量a＞bB．气体压强a＜bC．容器中气体总的物质的量a＞bD．N2O4的浓度a=b20．．在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂B．N2、H2、NH3的体积分数之比为1:3:2C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2第二卷（40分）二、填空题（共28分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21．有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)（1）达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是mmol/L，（2）选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是，b中的C浓度仍为nmol/L的是①6molA+2molB②3molA+2molC③2molC+1molB+1molD④1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Wmol/L，C的浓度为Ymol/L，则W与M，Y与N之间关系为：WM，YN（选填：>或<或=）（4）若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol/L。则①R=2M②R2M三、计算题（共12分。）22．在一定温度下，将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。6s时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，求H2的反应速率及CO的转化率。3