氢氧化钾性质探究

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1、氢氧化钾的性质探究一、设计思想本节课要复习碱的化学性质，采用了探究式的方法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。由于学生已经学过氢氧化钠和氢氧化钙的性质，可以引导学生回忆碱的通性并据此类推氢氧化钾的化学性质，在试验过程中产生的问题进行探究很解决，培养学生发现问题解决问题的能力，实验探究之后再进行简单归纳和小结和巩固练习。对于二氧化碳与氢氧化钾反应的补充实验，采用学生设计实验的方法，通过实验来落实知识的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识上升到理论。二、教学目标1.知识与技能（1）掌握氢氧化钾

2、的化学性质。（2）掌握碱的通性。2.过程与方法（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。（2）通过实验，培养学生发现问题解决问题的能。（3）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。3.情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。三、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。教学难点：探究氢氧化钾的化学性质的实验现象。四、教学用品药品：氢氧化钾溶液、、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液，澄清石灰水，氯化钙溶液，氯化钡溶液。仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。媒体和教具：

3、多媒体设备；课件。五、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图以旧引新我们学习了碱的性质，知道碱具有四条通性。碱具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究新的碱氢氧化钾的化学性质。回忆碱的通性。碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。复习氢氧化钠的化学性质对照碱的通性，复习氢氧化钠的化学性质。（2已经学过，不重点讨论，也不作过多拓展）学生可能提出下列猜测1.与指示剂反应；2.与酸反应；3.与酸性氧化物反应；4.与盐反应；复习过程能为学生探究氢氧化钾的化学性质提供思路。探究氢氧化钾的化学性质碱与指示剂的反应探究碱的化学性质。在氢氧化钾溶液中滴

4、入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。发现问题：氢氧化钾中滴入紫色石蕊试液，变色情况不明显，怎么解决这个问题。结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。动手实验，观察并记录实验现象：NaOH溶液KOH溶液石蕊变蓝变蓝酚酞变红变红学生讨论：作对比试验来解决。通过实验探究氢氧化钾的化学性质。与酸发生中和反应探究酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。发现问题：酸碱中和反应，无明显现象，怎样证明氢氧化钾和酸已经发生了化学反应。注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。结论二：氢氧化钾与酸发生中和反应

5、生成盐和水。学生讨论设计试验解决。利用指示剂设计试验。1、氢氧化钾与盐酸、硝酸的反应方程式：KOH＋HCl→KCl＋H2OKOH＋HNO3→KNO3＋H2O2、氢氧化钾中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O探究：设计实验证明证明氢氧化钾和酸已经发生了反应。碱与非金属氧化物反应酸性氧化物可能是什么氧化物呢？NaOH能与CO2反应，大家根据氢氧化钠与CO2反应2KOH+CO2→K2CO3+H2O。探究，如何证明KOH与CO2的反应在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨

6、大的原因是什么？观察实验现象，讨论原因：氢氧化钾跟二氧化碳反应生成碳酸钾观察实验现象，理解实验原理。已经进行了。（设计多种方案进行探究二氧化碳和氢氧化钾溶液的反应除了用上述装置，还能用化学方法还进行验证。学生讨论：在生成物中滴加酸、碱、盐类别的物质进行验证。和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。酸：盐酸、硫酸、硝酸碱：氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液盐：氯化钙溶液、氯化钡溶液等。形成酸性氧化物的概念2KOH+SO2→K2SO3+H2O；2KOH+SO3→K2SO4+H2O；结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和水。实验探究碱与盐的反

7、应在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升KOH溶液。结论四：碱能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。巩固练习：写出氢氧化钾溶液氯化铁溶液的反应。观察试管里的颜色变化。写出反应的化学方程式。2KOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2KCl蓝色溶液蓝色沉淀3KOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3KCl棕黄色溶液红褐色沉淀归纳总结碱的通性组织学生共同归纳氢氧化钾的化学性质;1.与酸碱指示剂反应。2.与酸反应生成盐和水。3.