山东省济南2016-2017学年高二化学上册10月月考试题

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1、2016-2017学年度高二化学试题（2016.10）考试时间70分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对质量：Fe-56Cu-64Zn-16N-14H-1一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1．下列反应中属吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了

2、牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=

3、206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－15．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O26．Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产

4、生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④7．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧

5、燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，则()A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1

6、molN4气体转化为N2时要放出882kJ能量10．图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42-向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜11．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤12．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失

7、去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动13．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(

8、g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶