一氧化碳还原氧化铁

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1、8A：一氧化碳还原氧化铁（2011•武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁

2、、氧化亚铁等；D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确．故选C．（2008•连云港）将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继

3、续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　）A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g考点：一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；差量法．分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可．解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例设生成的铁的质量是x固体减少的质量是12-9.6=2.4g3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2    差量        160       

4、112        48                x          2.4g112/48=x/2.4g解得x=5.6g故选B（2011•苏州）下列有关化学反应的说法正确的是（　　）A、化学反应都是放热反应B、置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C、用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v（CO）：v（Fe2O3）=3：1D、铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出解：A、化学变化发生时一定有能量的变化，但并不是都放热，故此选项错误．B、置换反应中元素化合价一定会有改变，但并不是所有元素的化合价都有改变，故

5、此选项错误．C、根据方程式的配平可知其计量数之比，利用其方程式可知其化学计量数之比是：3：1，故此选项正确．D、铜比锌的活动性弱，所以铜不能置换出锌的单质，锌不会有锌析出，故此选项错误．故选C（2011•济南）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（　　）A、6.8gB、5.6gC、2.8gD、1.2g解答：解：由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的质量确定最后固体中的铁元

6、素的质量．氧化铁中的铁元素的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%，所以8g氧化铁中铁元素的质量为8g×70%=5.6g．而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质量为5.6g．（本题很容易错误理解为使试管内的铁的质量，即单质铁的质量）（2005•苏州）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B，D,，F；（2）写出C→A转化的化学方程式：分析：由C、F是最常见的金属，D为浅绿色

7、溶液，G为蓝色溶液，可得C和F，然后逐步的推导出其它物质．解答：解：由C+G→D+F，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液可得C为铁，而F为铜．又由C+E→B+D，C、F是最常见的金属，B是气体单质可得B为氢气，E为一种酸，D为一种铁盐．C点燃可得A，所以A为四氧化三铁．故答案为：（1）H2、FeS04（或FeCl2）、Cu（2）3Fe+202点燃¯Fe304（2010•泸州）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是（填序号）．①3Fe+2AlCl3=3Fe

8、Cl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有（填化学式）．解