2003~2004学年度第二学期《物理化学》期未考试卷

《2003~2004学年度第二学期《物理化学》期未考试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2003~2004学年度第二学期《物理化学》期未考试卷(B)化学系02级应化班姓名学号考试成绩一、选择题（每题3分，共60分）1、在一支水平放置的洁净玻璃毛细管中有一可移动的液柱（如右图），今在液柱右端轻轻加热，则毛细管内的液柱将()。A、向右移动；B、向左移动；C、不移动。2、高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（）。A、增加；B、降低；C、不改变。3、今有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为σ,则肥皂泡内的附加压力是（）。A、△P=2σ/r；B、△P=4σ/r；C、△P=σ/2r。4、憎液性固体表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ是（）。A、0o；B、＞90o

2、；C、＜90o；D、任意角5、Tyndall现象是发生了光的什么结果？（）。A、散射；B、反射；C、折射；D、透射6、1.0dm30.02mol.dm-3AgNO3溶液和4.0dm30.005mol.dm-3KCl溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场作用下电泳的方向是（）。A、向正极移动；B、向负极移动；C、不作定向移动；D、静止不动7、在As2S3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是（）。A、LiCl；B、NaCl；C、CaCl2；D、AlCl38、25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率^m∞分别为1.499×10-2，2.487×10-2

3、，1.2653×10-2S.m2.mol-1，则无限稀释摩尔电导率^m∞（NH3.H2O）为（）S.m2.mol-1。A、0.277×10-2；B、2.72110-2；C、2.25310-29、0.1mol.kg-1的BaCl2水溶液的离子平均活度因子±=0.219，则其离子平均活度a±是（）。A、3.476×10-4；B、3.476×10-2；C、6.964×10-210、下列电解质溶液中摩尔电导率最大的是（）。A、0.001mol·Kg-1HACB、0.001mol·Kg-1KClC、0.001mol·Kg-1KOHD、0.001mol·Kg-1HCl10511、对于反应2CO+O2=2

4、CO2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为()。A、－2d[CO]/dt=－d[O2]/dt=2d[CO2]/dt；B、－d[CO]/2dt=－d[O2]/dt=d[CO2]/2dt=dξ/dtC、－d[CO]/dt=－d[O2]/dt=d[CO2]/dtD、－d[CO]/2dt=－d[O2]/dt=d[CO2]/2dt=1/νdξ/dt12、反应2A→P为二级反应，A的起始浓度为[A]0，其半衰期（）。A、与[A]0无关；B、与[A]0成正比；C、与[A]0成反比；D、与[A]02成反比13、加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变?()。A、反应热；B、平衡常数；

5、C、反应熵变；D、速率常数14、某电解质溶液的浓度m=0.05mol·kg-1，其离子强度为0.15mol·kg-1，该电解质是（）。A、A+B-型;B、A2+B2-型;C、A2+B2-型;D、A3+B3-型15、质量摩尔浓度m的Na2SO4溶液，平均活度系数γ±，则电解质的活度为（）。A、aB=3(m/mθ)3(γ±)3；B、aB=3(m/mθ)(γ±)3；C、aB=4(m/mθ)3(γ±)3；D、aB=4(m/mθ)(γ±)316、某电池电动势与温度的关系为：E/V=1.01845-4.05×10-5(t/℃-20)-9.5×10-7(t/℃-20)2298K时，电池可逆放电，其热效应为

6、（）。A、Q＞0；B、Q＜0；C、Q=0；D、不能确定17、下列电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是（）。A、Zn

7、ZnCl2(a)

8、Cl2(Pθ)

9、PtB、Zn

10、ZnCl2(a1)‖KCl(a2)

11、AgCl(s)

12、AgC、Ag

13、AgCl(s)

14、KCl(a)

15、Cl2(Pθ)

16、PtD、Pt

17、H2(Pθ)

18、HCl(a)

19、Cl2(Pθ)

20、Pt18、在α、β两相中都含有A、B两物质，当达到相平衡时，正确的关系式是（）。A、uA(α)=uB(α)；B、uA(α)=uB(β)；C、uA(β)=uB(β)；D、uA(α)=uA(β)；19、A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、

21、纯B的饱和蒸气压PA*＞PB*，则在该二组分的蒸气压—组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有（）。A、xB＞yB；B、xB＜yB；C、xB=yB20、25℃，H2在锌上的超电势η=－0.70V，Eθ(Zn2+5/Zn)=－0.763V，电解Zn2+溶液(a=0.01),为了不使H2析出,溶液pH至少应控制（）。A、pH＞2.06；B、pH＞2.72；C、pH＞7.10；D、pH＞8.02二、