2013届高考化学考向分析复习16ppt课件

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1、第一节　化学反应与能量的变化点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)能量转化的原因、规律及转化形式；(2)吸热反应和放热反应的判断；(3)焓变、热化学方程式的书写。题型以选择题和填空题为主，难度为中档。预测2013年会结合化学键的变化计算焓变和热化学方程式书写判断方面进行命题。一、反应热、焓变1．焓变在_________条件下进行的化学反应的热效应。符号：_____，单位：________________。恒压ΔHkJ·mol－1吸收放出说明：(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量，放热反

2、应则相反。(2)物质的能量越低物质越稳定。(3)常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应1．(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”)?(1)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应(　　)(2)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0说明石墨比金刚石稳定(　　)(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g

3、)的焓变ΔH>0(　　)(4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×2．(选一选)下列说法或表示方法正确的是(　　)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应B．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ/mol，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ/molC．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ/molD．物理变化过程中，也

4、可能有热量的变化【答案】D二、热化学方程式意义：不仅表明化学反应中_________的变化，也表明了化学反应中__________的变化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在_______________条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成液态水时要___________________的能量。物质能量25℃、101kPa放出571.6kJ3．(写一写)(1)1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ的热量，其热

5、化学方程式为_____________________。(2)1gH2气体完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，其热化学方程式为__________________________________________。4．(选一选)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量

6、总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示【答案】C1.焓变的实质当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致了化学反应前后的能量变化。化学反应过程中的能量守恒，热量变化是化学反应中能量变化的主要形式。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。焓变的实质和基本计算2．焓变的基本计算类型比较放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)反应物总能量与生成物总能量

7、的相对大小ΔH＝E(生成物)－E(反应物)利用化学键计算ΔHΔH＝反应物断键吸收总能量－生成物成键放出总能量催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变ΔH。反应过程图示(2012·华南师大中山附中质检)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2H

8、Cl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol【答案】C1．(2012·广东梅县期末模拟改编)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反