奥赛辅导——专题2原子结构与元素的性质

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1、高一化学奥赛辅导《物质结构与性质》——专题3：微粒间作用力与物质性质高一化学奥赛辅导练习8离子键1、构成物质的基本微粒有、和等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过彼此结合。2、通常我们把物质中相邻的间存在的的相互作用力叫做化学键。常见的两种化学键是和。3、氯化钠的形成过程4、使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用力，称为离子键。5、阴、阳离子间通过即形成离子化合物；含有离子键的化合物是离子化合物6、离子键和离子化合物研究的对象都是阴、阳离子；阳离子一般是活泼的金属元素或铵根离子，阴离子一般是活泼的非金属元素或酸根。7、电

2、子式来表示微粒及离子化合物（1）原子的电子式：H;Mg;Al;C;N（2）阳离子的电子式：Mg2+；Na+；Al3+;（3）阴离子的电子式：H-;F-;N3-;O2-;（4）化合物的电子式：MgO;MgF2;Na2O;针对练习1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NeD.Cl23.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结

3、合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了4.下列说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离

4、子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与147.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO38.下列化合物电子式书写正确的是（）9.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为：10.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KF、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的有哪些？请写出离子化合物的电子式11.已知

5、氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于化合物。（2）Na3N的电子式为（3）比较Na3N中离子的半径：>。（4）Na3N与水反应的方程式为，该反应属于反应。（填四种基本反应类型）高一化学奥赛辅导《物质结构与性质》——专题3：微粒间作用力与物质性质高一化学奥赛辅导练习8共价键、分子间作用力1、原子间通过所形成的强烈的相互作用叫做共价键。2、以相结合所形成的化合物，叫做共价化合物；只含共价键的化合物叫做3、用电子式、结构式表示下列共价分子HCl电子式：；结构式；空间构型H2O

6、电子式：；结构式；空间构型NH3电子式：；结构式；空间构型CH4电子式：；结构式；空间构型4、化学键、分子间作用力A．SB．CC．SiD．Cl8、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n9、和氖原子具有相同的电子层的微粒是（）A．HeB．K+C．Cl-D．Na+10、178O和168O原子核外电子数（判断前后两者关系）（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定11、对于第X电子层，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与X

7、-1层相同，当它作为当它作为原子的次外层时，其电子数比X+1层最多能多10个，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层D．N层12、写出下列原子的元素符号：（1）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是。（2）某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素是。（3）某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素是。（4）某元素原子的K层与M层的电子数相同，该元素是。13、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。（2）B元素原子的最外层电子

8、数是次外层电子数的1.5倍：。（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍：。（5）E元素最外层电子数是次外层电子数2倍：。（6）F元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍