欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:14937924
大小:585.00 KB
页数:17页
时间:2018-07-31
《专题09+化学反应速率与化学平衡(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家1.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g);ΔH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②③④⑤ B.②③C.①③④D.全部解析:选B。①二者化学计量数相同,说明正逆反应速率相等,可做标志;②物质的量相等不能说明反应到平衡;③反应前后气体体积不变,所以压强不能做标志;④气体的总质量随着反应而改变,所以密度不变可做标志;⑤平均相对分子质
2、量=气体总质量/气体总物质的量,由于气体总物质的量不变,而气体的总质量随时改变,所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。2.下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了C.分子间所有的碰撞为有效碰撞D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大3.维持体系总压强p恒定,在温度T时,A的起始物质的量为n、容器起始体积为V,发生A(g)B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)( )A.nα2/(1-α)VB.nα2/(1
3、-α2)VC.nα2/(1+α2)VD.nα2/(1+α)2V解析:选B。 A(g)B(g)+C(g)起始量(mol)n00转化量(mol)nαnαnα平衡量(mol)n-nαnαnα欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家压强不变,则平衡时容器的容积是(1+α)V,所以该温度下的平衡常数为K==,答案选B。4.298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为N
4、O2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是( )A.v(正)>v(逆)B.v(正)5、的1.1倍C.平衡时,体系内含N2O40.25molD.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率解析:选B。A.2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L÷2s=0.005mol/(L·s),A错误;B.由N2O42NO2,2s时欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家NO2的物质的量为0.1mol,N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol,由反应前6、后的物质的量之比等于压强之比,则在2s时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍,B正确;C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6,解得x=0.3mol,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,C错误;D.在恒容条件下,向容器中充入氮气,压强虽然增大,但体积不变,各组分的浓度不变,平衡不移动,则N2O4的转化率不变,D不变;答案选B。6.下7、列有关平衡常数的说法中,正确的是( )A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O7.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达
5、的1.1倍C.平衡时,体系内含N2O40.25molD.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率解析:选B。A.2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L÷2s=0.005mol/(L·s),A错误;B.由N2O42NO2,2s时欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家NO2的物质的量为0.1mol,N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol,由反应前
6、后的物质的量之比等于压强之比,则在2s时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍,B正确;C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6,解得x=0.3mol,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,C错误;D.在恒容条件下,向容器中充入氮气,压强虽然增大,但体积不变,各组分的浓度不变,平衡不移动,则N2O4的转化率不变,D不变;答案选B。6.下
7、列有关平衡常数的说法中,正确的是( )A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O7.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达
此文档下载收益归作者所有