高考化学二轮复习精品资料专题09化学反应速率与化学平衡高考押_题原卷版[高考精品]

《高考化学二轮复习精品资料专题09化学反应速率与化学平衡高考押_题原卷版[高考精品]》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考押题1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol2．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是(　　)①降温　②恒压通入惰性气体　③增加N2的浓度　④加压A．①④B．①②C．②③

2、D．③④3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，反应的ΔH变大B．升高温度，混合气体的密度增大C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的

3、转化率5．某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)①原混合气体的体积为1.2VL　②原混合气体的体积为1.1VL　③反应达到限度时气体A消耗掉0.05VL　④反应达限度时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④6．在一定条件下的密闭容器中，发生反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180.5kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当v正(O2)＝v正(NO)时，反应

4、达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ7．对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　)A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体8．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的

5、体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动9．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　)①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝②此时B的转化率为35%　③增大该体系压强，平衡向右移

6、动，但化学平衡常数不变　④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④10．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是(　　)浓度(mol·L－1)　　　　时间　(min)实验序号/温度(℃)　　　01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15A．实验2比实验1的反应容器内压强小B

7、．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C．实验1比实验3的平衡常数大D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应11．有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2＋。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1mol/L