高考化学二轮复习精品资料专题21化学与技术高考押_题教师版含解析[高考精品]

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1、高考押题1.海水资源丰富，海水中主要含有Nf、k+、Mg2cr>SO旷、B「、CO芥、HCO；等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。1•火力发电燃煤排放的S02会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:净化后烟气(1)天然海水的pH=8,呈弱碱性。用离子方程式解释其原因(2)天然海水吸收了含硫的烟气后，耍用02进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是氧化后的“海水''需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是II.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,"Jg

2、mL^)^含有AgPl?十等重金屈离子。其浓度各约为0.01mol-L^o排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AglAgOHAg2SPbl2Pb(OH)2PbSKsp8.3x10175.6xl0~86.3x10507.1X10-91.2x10153.4x10，28(3)你认为往废水中投入(填字母序号)，沉淀效果最好。A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=(5)如果用食盐处理其只含Ag料勺废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(假

3、设废水的密度为1.0gem一亠若环境要求排放标准为《Ag+)低于l.OxlO^molL"*,该工厂处理后的废水中c(Ag+)=,II•⑶由表中数据看出Ag2S、PbS的心数壘级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物可AgPb「转化为Ag2S、PbS而除去。(wr)=e迫尸型芈工空亠兰M.02罰“,(1)c(Pb2-)=；囂):molir=1.2x10-3moll/】。58.5gmoF1Q(Ag-)=c(辭)=、02mol・L-】=gxW^mol-L-答案(1)cof+H2O^=^HCO7+OH_、HCO；+H2O+OH⑵2H2SO3+O2=2H2SO4中和、

4、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸⑶B(4)1.2xl0-3molL-1(5)9xl0~9molL-1是1.(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCb、CaCl2o利用下列试剂中的一部分或全部,设计软化该水的实验方案。试剂：①Ca(OH)2溶液；②NaOH溶液；③饱和NazCCh溶液；④肥皂水。实验方案：(填写下表)实验步骤现象离子方程式向硬水中加入Ca(OHh溶液，直到为止继续向溶液中加入溶液，直到不再产生沉淀为止将上述混合物(填操作)(3)利用海水得到淡水的方法有蒸懈法、

5、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的极，I口排出的是(填“淡水”或“海水”)；(4)在(3)中某口排出的浓海水中漠元素的质量分数为g%,现用氯气将其中的漠离子氧化为漠单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为解析(1)家庭中通常采用使蛋白质变性的方法杀灭水中的细菌。(2)硬水中含苞Ca「、MgC1O2中所有原子(填“是”或'不是”)都满足8电子结构。如图所示方法制得的混合气屮杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用。A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸徭水(2)需取NaOH的质量为g

6、o解析(一)(1)氯碱工业采用的是阳离子交换膜电解槽。其离子膜和隔膜只允许阳离子通过，电解槽中的阳极材料一股为惰性电极，可采取石墨等。,先加Ca(OH)2溶液可使Mg「沉淀，再加饱和N^CO打容液使Ca「沉淀，最后通过过滤除去沉淀物。(3)电解池的阴极与电源的负极相连，阳极室发生反应2C/-2e-=ChT，CT减少，NT向阴极室移动，I口封E出淡水-(4)海水中的漠元素以站形式存在，由Ck〜2站可知，需标况下的氮气的体积为1昇2.4L=1400小10sL=1400曲宀答案(1)加热加消毒剂(或紫外线消毒等)⑵实验步骤现象离子方程式不再产生沉淀白色沉淀Mg2++2

7、OH_=Mg(OH)2l饱和N^COs白色沉淀Ca2++COf—CaCO4过滤一⑶负淡水(4)1400g1.世界环保联盟建设全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备C1O2的流程如图：(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生反应的化学方程式(3)我国广泛应用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaC102)反

8、应制备，化学方程式是请冋