结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理(1)

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1、10.2结晶水合物中结晶水含量的测定学案（第1课时）学习目标解释结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理描述结晶水合物中结晶水含量的测定的实验步骤归纳结晶水合物中结晶水含量的测定的实验要点知识梳理1．实验原理：　CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O↑160g18xgAgBg(A-B)gx=2.操作步骤：（1）研磨：在中将硫酸铜晶体研碎。（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（W0g）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。（4）加热：加热至色晶体全部变为色粉末，并放入中冷却。（5

2、）：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。（6）：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“”、“”、“”、“”。（9）依据理论值计算误差。绝对误差=______________；相对误差=___________________。3．注意事项　①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引

3、起测得值偏。　②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏。　③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏。　④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏。3　⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏。学生练习1．下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为：2．根据

4、实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验。 从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) A.电子天平B.试管 C.试管夹   D.酒精灯E.蒸发皿   F.玻璃棒  G.坩埚   H.干燥器  I.石棉网   L三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是_____________3．以下是测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验流程：取样称量操作1操作2操作3重复操作1、2、3……(1)写出操作名称：操作1操作2操作3。操作1完成的依据。(2)重复操作1、2、3，这叫做操作，如果操作3得到的质量还在减少，则直至，目的

5、是。(3)操作2必须要在中进行。4．做硫酸铜晶体里结晶水含量的实验时，学生乙对实验用品和实验步骤有一些疑问，你能帮他作答吗？(1)为什么将硫酸铜晶体放入瓷坩埚中加热，而不用蒸发皿？(2)实验中为什么要使用较纯的硫酸铜？(3)为什么要对盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚慢慢加热？(4)为什么要把瓷坩埚转移至干燥器里冷却？(5)为什么要进行称量恒重操作？(6)确保实验成功的关键是什么？33