10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定

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1、结晶水合物中结晶水含量的测定1.结晶水含量测定的原理m(CuSO4)M(CuSO4)m(CuSO4)M(CuSO4)M(CuSO4)M(CuSO4)m(H2O)M(CuSO4)=M(CuSO4)M(H2O)=1︰XM(CuSO4)m(H2O)M(CuSO4)=m(H2O)M(CuSO4)=M(CuSO4)m(H2O)=M(CuSO4)M(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)=1︰XM(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)=1︰XM(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)2.根据结晶水含量测定的原理设计实验方案:实验步骤,实验所需要的用品（实验仪器，实验药品）。(1)准确称量坩埚质量（m0g

2、）(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(m1g)(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。(5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2g)另取硫酸铜晶体，再测定一次(1)准确称量坩埚质量（m0g）(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(m1g)(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。(1)准确称量坩埚质量（m0g）(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(m1g)(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。(1)准确称量坩埚质量（m

3、0g）(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(m1g)(5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2g)(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。(1)准确称量坩埚质量（m0g）(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(m1g)另取硫酸铜晶体，再测定一次(5)恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g.记录质量(m2g)(4)将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量。(3)将坩埚加热，并不断搅拌，直至晶体变成白色。(1)准确称量坩埚质量（m0g）(2)在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量(m1

4、g)3.加热晶体前为什么要研细晶体?4.固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?便于加热，受热均匀，不易飞溅试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）5.坩埚的使用需要注意哪些?a.如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落b.加热坩埚需要垫石棉网吗?c.加热时为什么要不断搅拌?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落6.加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起CuSO4受热分解7.加热结束后为什么要冷却后称量？为什么

5、要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果.8.实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次:称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。恒重操作是为了确保结晶水全部逸去。重复加热、冷却、称量数次，直至前后两次称量的质量小于0.001g9.以下几种情况会产生怎样的误差？（1）结晶水没有完全逸出（2）没有放在干燥器中冷却（3）加热时晶体爆溅偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使得减少质量小于结晶水的实际质量。偏大，溅出的晶体质量被当作

6、逸出的结晶水的质量。10.相对误差和绝对误差相对误差=5—x5×100%绝对误差=5—xX——实际的测定值相对误差=5—x相对误差=55—x相对误差=×100%55—x相对误差=教材P55的《思考与复习》参考答案：1．不同意这种看法，原因是你没有参加邻座学生的实验，在一个多人合作实验里，每人只做部分实验，但作为合作者都可以分享共同实验的成果。2．例如加热时，晶体溅出瓷坩埚外，又如加热过头，无水CuSO4分解，又如称量错误，硫酸铜晶体多而计量小，都造成测定结果偏大。3．实验中因试剂纯度等因素不能达到．x＝5．00，可能正、负误差相互抵消。4．