结晶水合物中结晶水含量的测定—误差分析(2)

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1、10.2结晶水合物中结晶水含量的测定学案（第2课时）学习目标理解结晶水合物中结晶水含量测定的实验中产生误差的原因，初步学会定量测定的误差分析知识梳理x==160m(H2O)160(W1-W2)18m(CuSO4)18(W2-W0)实验操作对W1-W2影响对W2-W0影响对x影响加热前称量坩埚时未完全干燥晶体试样受潮加热温度过低固体未完全变白加热时晶体溅出坩埚加热温度过高，固体部分变为黑色加热后坩埚未放在干燥器中冷却晶体中混有受热不分解的杂质坩埚中有受热不分解的杂质样品硫酸铜晶体已有部分失水两次称量差值大于0.001g学生练习1．下面是学生丙做CuSO4·nH2O里结晶水含量测定实验记录的

2、数据,（1）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）①加热晶体的时间较长，温度较高，在加热后的固体粉末中出现黑色_________；②加热过程中有少量固体溅出__________________；③加热后，盛硫酸铜粉末的瓷坩埚在空气中冷却___________________；④胆矾晶体的样品中含有加热时不分解的杂质___________________；⑤使用前，瓷坩埚未干燥，含少量水滴___________________；⑥加热胆矾晶体时，结晶水没有完全逸出___________________；（2）学生丙为测定胆矾中结晶水的含量的数据如下表：2

3、名称质量第一次第二次瓷坩埚17.588电子天平调零瓷坩埚+硫酸铜晶体19.7551.968瓷坩埚+水硫酸铜18.9621.225（1）计算：第一次测定n=，第二次测定n=，平均值为，误差为。（2）以上实验产生误差的原因可能是。（至少写出3种）2．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、电子天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，

4、冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是        ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是   ；（4）步骤⑤的目的是                                  ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。  A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质    C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚

5、未完全干燥    E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出3．取3.751克胆矾，小心加热失去全部结晶水后，留下固体质量为2.395克，求胆矾晶体的化学式（CuSO4·xH2O）?4．在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2·xH2O晶体后称得质量为W1克，加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩锅和剩余质量为W2克。则x的值为多少？请列式计算。2