c、co、co2、h2、caco3的性质

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1、一、碳（C）：（黑色固体）1、常温下稳定性2、可燃性：①C+O2——点燃——CO2②2C+O2——点燃（O2不充足）——2CO3、还原性：C+2CuO——高温——2Cu+CO2↑（现象：①黑色固体边亮红色②生成物使澄清石灰水变浑浊）二、一氧化碳(CO)：（无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水）1、有毒性：与血红蛋白结合使人体缺氧窒息而死2、可燃性：2CO+O2——点燃——2CO2（现象：①发出蓝色火焰②放热③产生无色气体可使澄清石灰水变浑浊）3、还原性：CO+CuO——加热——Cu+H2O（现象：①黑色粉末变亮红色②生成物使澄清石灰水变浑浊

2、）一氧化碳的检验方法：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO；（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。三、氢气（H2）：（无色无味的气体，密度比空气小，难溶与水）1、可燃性：2H2+O2——点燃——2H2O（现象：①淡蓝色火焰②放热③烧杯内壁有无色小液滴生成）2、还原性：H2+CuO——加热——Cu+H2O（现象：①黑色粉末变亮红色②试管口有无色小液滴

3、生成）氢气还原氧化铜的实验操作1.检查装置的气密性（这是涉及气体实验的最常规步骤）2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）3.加入药品，链接好装置.4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点）5.在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红.6.熄灭酒精灯，并继续通空气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。）7.回收药品，整理实验

4、装置.操作的理由：1)检验氢气的纯度回答：不纯可能会爆炸2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜回答：防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂3）实验开始时先通一会儿氢气回答：排除试管里面的空气，防止爆炸4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却回答：防止爆炸，如果先停止通氢气，那么空气和氢气继续燃烧容易爆炸四、二氧化碳（CO2）：（无色无味气体，密度比空气大，能溶于水）1、CO2+H2O——H2CO32、CO2+Ca（OH）2——CaCO3↓+H2O3、CO2+C——高温——2CO4、CO2+CaCO3+H2O——Ca（HCO3）

5、25、Mg+CO2——点燃——2MgO+C（现象：①剧烈燃烧②生成白色粉末和黑色固体）6、既不能燃烧，也不支持燃烧7、不支持呼吸二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空

6、气法收集。（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，.Com]检验二氧化碳气体的方法（1）通入澄清石灰水中，溶液变浑浊的为二氧化碳（如区别CO

7、2和CO）。（2）通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为二氧化碳（如区别CO2和N2）。（3）使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳（如区别CO2和O2）四、碳酸钙（CaCO3）：1、CaCO3——高温——CaO+CO2↑（现象：①表面疏松②变白）2、CaO+H2O——Ca（OH）2（现象：滴入酚酞后变红色）1、CaCO3+H2O+CO2——Ca(HCO3)22、Ca(HCO3)2——加热——CaCO3↓+H2O+CO2↑3、Ca（OH）2+2HCl——CaCO3↓+H2O（现象：①冒气泡②块状物体逐渐溶解）