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时间:2017-11-11
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1、一、碳(C):(黑色固体)1、常温下稳定性2、可燃性:①C+O2——点燃——CO2②2C+O2——点燃(O2不充足)——2CO3、还原性:C+2CuO——高温——2Cu+CO2↑(现象:①黑色固体边亮红色②生成物使澄清石灰水变浑浊)二、一氧化碳(CO):(无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水)1、有毒性:与血红蛋白结合使人体缺氧窒息而死2、可燃性:2CO+O2——点燃——2CO2(现象:①发出蓝色火焰②放热③产生无色气体可使澄清石灰水变浑浊)3、还原性:CO+CuO——加热——Cu+H2O(现象:①黑色粉末变亮红色②生成物使澄清石灰水变浑浊
2、)一氧化碳的检验方法:(1)点燃待检气体,若火焰呈蓝色,则先用干燥小烧杯罩在火焰上方,无水珠,再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方,若出现白色浑浊物,则气体为CO;(2)将待检气体通过灼热的CuO,若出现红色的物质,且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊,则气体为CO。三、氢气(H2):(无色无味的气体,密度比空气小,难溶与水)1、可燃性:2H2+O2——点燃——2H2O(现象:①淡蓝色火焰②放热③烧杯内壁有无色小液滴生成)2、还原性:H2+CuO——加热——Cu+H2O(现象:①黑色粉末变亮红色②试管口有无色小液滴
3、生成)氢气还原氧化铜的实验操作1.检查装置的气密性(这是涉及气体实验的最常规步骤)2.检验氢气纯度.(这是易爆炸气体使用的必经步骤)3.加入药品,链接好装置.4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气,防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要,千万不能先加热,这也是常考点)5.在点燃酒精灯加热,直到黑色固体完全变红.6.熄灭酒精灯,并继续通空气,直到试管完全冷却为止(这一步也非常重要,因为反应生成的铜制灼热的,如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜,所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气,这也是实验成功的关键,当然也是长考点。)7.回收药品,整理实验
4、装置.操作的理由:1)检验氢气的纯度回答:不纯可能会爆炸2)装置仪器,使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜回答:防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂3)实验开始时先通一会儿氢气回答:排除试管里面的空气,防止爆炸4)反应结束后,先熄灭酒精灯,继续通入氢气至试管冷却回答:防止爆炸,如果先停止通氢气,那么空气和氢气继续燃烧容易爆炸四、二氧化碳(CO2):(无色无味气体,密度比空气大,能溶于水)1、CO2+H2O——H2CO32、CO2+Ca(OH)2——CaCO3↓+H2O3、CO2+C——高温——2CO4、CO2+CaCO3+H2O——Ca(HCO3)
5、25、Mg+CO2——点燃——2MgO+C(现象:①剧烈燃烧②生成白色粉末和黑色固体)6、既不能燃烧,也不支持燃烧7、不支持呼吸二氧化碳的用途:①可用于灭火;②做制冷剂、人工降雨;③制汽水;④可用作温室肥料;⑤重要的化工原料,制纯碱、尿素等。二氧化碳的实验室制法(1)药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸。(2)反应原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。(3)实验装置:类似于制氢气的装置,因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。(4)收集方法:因为CO2能溶于水,不能用排水法收集;CO2的密度比空气大,可用向上排空
6、气法收集。(5)检验方法:验证:把制得的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明这种无色气体是CO2。验满:把燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,证明瓶内已充满CO2。(6)注意:实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石),原因是反应速率太快,不宜收集;不能用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发,使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应续续进行,.Com]检验二氧化碳气体的方法(1)通入澄清石灰水中,溶液变浑浊的为二氧化碳(如区别CO
7、2和CO)。(2)通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红的为二氧化碳(如区别CO2和N2)。(3)使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳(如区别CO2和O2)四、碳酸钙(CaCO3):1、CaCO3——高温——CaO+CO2↑(现象:①表面疏松②变白)2、CaO+H2O——Ca(OH)2(现象:滴入酚酞后变红色)1、CaCO3+H2O+CO2——Ca(HCO3)22、Ca(HCO3)2——加热——CaCO3↓+H2O+CO2↑3、Ca(OH)2+2HCl——CaCO3↓+H2O(现象:①冒气泡②块状物体逐渐溶解)
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