2015届高考化学第一轮配套复习教案9

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1、第四节　用途广泛的金属材料　铜及其化合物1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。(高频)　合金及常见的金属材料1．合金(1)概念①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。②性质特点：具有金属特性，属于混合物。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低。②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。如生铁的熔点比纯铁的熔点低。2．常见的金属材料　铜及其化合物的性质1．单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)：①与O2反应加热：2Cu＋O22CuO。常温下在

2、潮湿的空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。②与Cl2反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：①与非氧化性酸：不反应。②与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。与氯化铁溶液的反应：Cu＋2Fe

3、3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。2．铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，受热分解为CuO和H2O。(3)Cu2O：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(4)铜盐①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。②CuSO4a．CuSO4·5H

4、2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4，蓝色晶体变为白色粉末。b．无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。c．CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)合金是由多种元素组成的化合物(　　)(2)任何金属或非金属均能熔合为合金(　　)(3)合金一定比构成合金的金属的硬度或强度都大(　　)(4)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物(　　)(5)在碱性条件下，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热可形成红色沉淀(Cu

5、2O)(　　)(6)检验CO2中有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中(　　)(7)常温下，铜、铁与浓H2SO4作用的原理相同(　　)(8)浓H2SO4使CuSO4·5H2O失水是物理变化(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×2．若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是__________，写出溶解时的化学方程式_____________________。【答案】　铜币、银币　金币3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3

6、Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O3．(必修1P68T7，改编)Fe2O3与CO反应的化学方程式为______________________，其中还原剂是________，当有2molFe生成时，转移的电子数为________。【答案】　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　CO　6NA或6×6.02×1023合金的2个特性：①合金熔点比成分金属或非金属低；②合金的硬度比成分金属大。6种物质的颜色：Cu——紫红色，CuO——黑色，Cu(OH)2——蓝色，CuSO4——白色，CuSO4·5H2O——蓝色，Cu2(OH)2CO3——绿色6个化

7、学方程式①Cu＋Cl2CuCl2，②Cu＋SCu2S③2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)，④3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，⑤Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，⑥Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。合金材料性质及应用1.金属制成合金后性能也随之改变，并且合金比纯金属用途更广泛。2．合金的性质具有成分金属或非金属的性质或特性，但合金的性质并不是其各成分金属的性质之和。3．并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成