2015届高考化学第一轮配套复习教案8

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1、。第三节 铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频)3.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频) 铁的存在和主要性质1.铁的存在和位置2.铁的化学性质铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3·xH2O。点燃:3Fe+2O2Fe3O4。②与Cl2的反应:2Fe+3Cl22FeCl3。③与S的反应:Fe+SFeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在

2、高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+。 铁的重要化合物1.铁的氧化物氧化亚铁

3、(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3说明:①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式:FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。②FeO与硝酸反应的化学方程式:3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。2.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H+反应Fe(OH)2+2H+==

4、=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3说明:Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。3.亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为:Zn+Fe2+===Zn2++Fe、2Fe2++Cl2===2Fe3

5、++2Cl-。(2)铁盐①氧化性含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为:2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。②特性含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铁元素性质活泼,自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在,只有在陨石中有游离态的铁元素(  )(2)过量的铁与氯气反应,不会生成FeCl2,因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行(  )(3)铁能被磁铁吸引,则任何金属都能被磁铁吸引(

6、  )(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O(  )(5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以看到稳定的白色沉淀(  )(6)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2+被还原(  )(7)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红,加入氯水后溶液变红色(  )(8)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红,再加入足量Fe,红色消失(  )【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是____

7、____。(填序号)①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中【答案】 ①②④3.将Fe3O4投入过量的盐酸中,所得溶液中含的金属阳离子有________,向该溶液中投入足量的Fe粉,发生反应的离子方程式为_______________________________。【答案】 Fe2+、Fe3+ Fe+2Fe3+===3Fe2+、Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe→Fe3O4

8、的2个反应:3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁的3种氧化物,2种氢氧化物,2种离子的颜色:FeO与Fe3O4均为黑色,Fe2O3为红棕色;Fe(OH)2为白色,Fe(OH)3为红褐色;Fe2+为浅绿色,Fe3+为棕

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