2015届高考化学第一轮配套复习教案8

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1、。第三节　铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频)3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频)　铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。③与S的反应：Fe＋SFeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在

2、高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。　铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁

3、(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2＋3＋2、＋3说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋==

4、=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。3．亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3

5、＋＋2Cl－。(2)铁盐①氧化性含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②特性含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素(　　)(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行(　　)(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引(

6、　　)(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)(5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀(　　)(6)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原(　　)(7)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色(　　)(8)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失(　　)【答案】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是____

7、____。(填序号)①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中【答案】　①②④3．将Fe3O4投入过量的盐酸中，所得溶液中含的金属阳离子有________，向该溶液中投入足量的Fe粉，发生反应的离子方程式为_______________________________。【答案】　Fe2＋、Fe3＋　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe→Fe3O4

8、的2个反应：3Fe＋2O2Fe3O43Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2铁的3种氧化物，2种氢氧化物，2种离子的颜色：FeO与Fe3O4均为黑色，Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕