2015届高考化学第一轮配套复习教案49

《2015届高考化学第一轮配套复习教案49》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、章末归纳提升课　　　　　高考试题的热门情境——一碳化学　化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应统称为一碳化学，一碳化学的主要目的是节约石油资源，用少的碳原料生成多的燃料，提供给人类，或者利用CO、CO2生产一些重要的化工原料，既能减少环境污染和温室效应，又能缓解我国石油短缺的现状。一碳化学是从一碳氢化反应开始的，以含一个碳原子的化合物——甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料，因此一碳化学成为现代高考试题的热门情境。近三年新课标全国

2、卷都设计了以一碳化学为背景的试题(如2011·新课标全国卷·27，2012新课标全国卷·27，2013·新课标全国卷Ⅰ·28)，其他省也有相似的情形(如2012·浙江卷·27等等)。与此相关的知识都在教材中，根据近三年各地的高考试题，有关的热化学方程式如下：1．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.1kJ·mol－12．CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－13．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.1k

3、J·mol－14．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ·mol－15．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.6kJ·mol－16．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－322.0kJ·mol－17．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－18．CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－19．C(s)＋H2O(g

4、)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－110．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ·mol－111．3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ·mol－112．CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－113．CH4(g)＋3CO2(g)===4CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋241.7kJ·mol－1这些热化学方程式并不都是教材中的。看了上述热化学方程式，仿佛一切皆有

5、可能，当然无须记住这些热化学方程式，这只是一个载体，一般该类题以新能源为背景，以此开始，利用盖斯定律进行计算，结合化学平衡、电化学等知识组成一道综合题。所以在高三复习中应重视化学与社会生活的联系，拓展学科知识，同时要以化学计算为基本，关注化学学科思想(如质量守恒、电荷守恒等)在化学计算中的运用。　(2013·新课标全国卷Ⅰ)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)

6、===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1请回答：由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。根据化学反

7、应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______________________________。【解析】　写出由H2和CO直接制备二甲醚的化学方程式：4H2＋2CO===CH3OCH3＋H2O。由(ⅰ)得：2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)　ΔH1＝(－90.1)×2kJ·mol－1；由(ⅳ)得：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5kJ·mol－1；以上两式相加得所求热化学方程式的ΔH＝(－90.1×2)kJ·mol－1＋(－24.5)kJ·

8、mol－1＝－204.7kJ·mol－1。故热化学方程式为4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7kJ·mol－1。直接制备二甲醚的反应为气体分子数减少的反应，压强升高，平衡右移，CO和H2的转化率都增大，CH3OCH3的产率增加。同时压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率也增大。【答案】　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(