高三化学第二次月考题

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1、高三化学第二次月考题7．以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程8．Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化—还原反应,生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（）A．浓硝酸B．稀硝酸C．盐酸D．稀硫酸9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是（）A．I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－+I2B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C．KI3可用于检验淀粉的存在D

2、．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用过量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—B．电解饱和食盐水：2Cl—＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH—C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH—===AlO2—＋2H2OD．氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2===Fe3+＋2H2O11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4＋的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为

3、0.5NAC．14g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2NAD．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有C1原子数为0.2NA12．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是（）A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－B．充电时阴极附近溶液的pH变大C．放电时，负极材料为ZnD．放电时，每转移0.2mol电子，正极的质量减少6.5g13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．

4、NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－　　B．Na+、HS－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－27．I本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。⑴、催化重整制氢以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH(l)=2H2(g)＋CO(g)△H1=＋128kJ·mol－1CH3OH(l)＋H2O(l)=3H2(g)＋CO2(g)△H2=akJ·mol－1已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－286kJ·mol－1为求得△H2，还要知道的燃烧热，若其燃烧热为△H=

5、一283kJ·mol－1，则△H2=。⑵、金属置换制氢利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式。⑶、太阳能制氢利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率Ⅱ．在一容积为2L的密闭容器中加入2

6、molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol。请回答下列问题，(1)该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“减少”或“不变”)，该反应的焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。(3)30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数

7、仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·L－1。28、磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（）A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；此溶液中各离子的浓度比较大