高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题三 化学热力学基础

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1、专题三化学热力学基础学号姓名得分1、25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。2、已知下列反应：H2（g）=2H（g）△H=+Q1；1/2O2（g）=O（g）△H=+Q22H（g）+O（g）=H2O（g）△H=－Q3；H2O（g）=H2O（l）△H=－Q4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－Q5试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系。3、假设反应H2(g)2H(g)的内能变化ΔU与键能ΔHH-H相等，已知ΔHH-H为4

2、33.2kJ·mol-1，则键焓ΔH是kJ·mol-1。4、298K时，生成气态水的ΔfG=-228.6kJ·mol-1，ΔrS=-44.4J·mol-1·K-1，则其ΔfH为_________________________。5、27℃时，将100gZn溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？6、已知下列反应的焓变为：H2(g)+I2(s)=HI(g)ΔrH=25.9kJ·mol-1H2(g)=H(g)ΔrH=218kJ·mol-1I2(g)=I(g)ΔrH=75.7kJ·mol-1I2(s)=I2(g)ΔrH=62.3kJ·mol-1

3、计算反应H(g)+I(g)=HI(g)的焓变ΔrH。7、100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2），(1)这个反应在烧杯中发生；(2)这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。8、已知：BaO（s）+H2O（l）=Ba(OH)2（s）△H=－103kJ·mol-1Ba(OH)2(s)+aq=Ba2＋（aq）+2OH－（aq）△H=－52kJ·mol-1Ba(OH)2·8H2O（s）+aq=Ba2＋（aq）+2OH－（aq）+8H2O△H=+64kJ·mol-1请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。（1）能求得BaO（s）的溶解热吗？（2

4、）能求得Ba(OH)2（s）转变成Ba(OH)2·8H2O（s）能量变化吗？（3）能求得“O2－”（s）+H2O（l）=2OH－（s）的能量变化吗？（4）能求得“O2－”（s）+aq=2OH－（s）的能量变化吗？9、如果将10g金属锂置于100g0℃的冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀的氢氧化锂的一水合物的质量。反应按下式进行：2Li(s)+2H2O(l)=2LiOH(s)+H2(g)；△H=－398.2kJ·mol-1由于跟周围的介质交换，溶解时热效应为0，冰的熔化热为330kJ·kg-1，水的比热为4.200kJ·kg-1·K-1，水的汽化热为2300kJ·kg-1，Li

5、OH的比热为49.58J·mol-1·K-1，100℃时，一水合氢氧化锂的溶解度为19.1g。10、反应H2(g)+N2(g)=NH3(g)在298K、101kPa下能否自发进行？（已知：△fG=－16.5kJ·mol-1）11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行。已知：△fH=－286kJ·mol-1，△fH=－230kJ·mol-1。欲测弱酸与强碱反应的中和热，进行下列实验：第一步，量照计热容量的测定。先在杜瓦瓶中装入350mL0.2mol·L-1HCl溶液，在另一带活塞的小储液管中装入35mL0.2mol·L-1NaOH溶液，并将储液管放入杜

6、瓦瓶酸液中，测定反应前温度为23.20℃，然后快速拔去活塞，使碱液与酸混合并搅拌，测得反应后最高温度为28.33℃。第二步，以350mL0.2mol·L-1HAc标准溶液代替盐酸，重复上述操作，测得反应前后温度分别为23.33℃和27.64℃。（1）求HAc与NaOH的中和热（kJ·mol-1）；（2）求HAc的电离热（kJ·mol-1）。12、将金属镁粉在纯氮气中加热，得到Mg3N2和剩余Mg的混合物。经测定，混合物中含氮为18.73％。在25℃、101.3kPa下：①将149.5g混合物加到过量的稀盐酸中，放热2129.8J，且放出的氢气被水蒸气饱和。②将1.00molMg放入

7、与①同量的稀盐酸中（也是过量），放热467.2kJ，放出的氢气也被水蒸气饱和；③将1.00mol气态氨溶于与①同量的稀盐酸中，放热87.9kJ。已知：△fH=－46.1kJ·mol-1，25℃、101.3kPa时水的饱和蒸气压为23.0mmHg，水的摩尔蒸发热为43.93kJ·mol-1。相对原子质量：N：14.0，Mg：24.3。试回答下列问题：（1）写出有关相应的化学反应方程式；（2）求△fH（298K）的值。13、合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过炽热的炭，