高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题五 分子结构

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1、专题五分子结构姓名得分1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在?并简述理由。3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）AlCl3　H2S　SO　NH　NO2　IF34、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。（4）氮原子形成

2、两个π键；氮原子形成四个σ键。5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。说明理由。8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：（1

3、）HCl、CS2、H2S、SO24种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。9、填表：分子或离子NO2SO3NHTeCl4IF5中心原子杂化类型中

4、心原子孤电子对数分子中σ键数分子中π键数分子形状10、已知NO、CO互为等电子体，为什么不包括SiO、PO？11、假设有一个分子只含有H、N、B其，中H︰N︰B＝2︰1︰1，它的分子量为80.4，且发现它是非极性分子，抗磁性分子。（1）此分子有两种可能构型A和B，其中A比B要稳定。请画出它们的结构式，并说明为什么A比B要稳定？（2）说明A和B分子中化学键的类型；（3）说明A和B分子为什么是非极性抗磁性分子；（4）标明A分子中成键骨架原子的形式电荷，并简述理由。12、请就BF3的有关知识回答下列问题：（1）几何构型及其成键情况；（2）分子是否有极性？（3）如果把BF3与乙醚

5、放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性如何？专题五参考答案：1．(1)   (2)   (3)2．NCl5不能稳定存在。因为N属于第二周期元素，其可以稳定存在的化合物的最大配位数是4。3．解题思路：根据价层电子对互斥理论，计算单电子个数，价层电子对数，孤对电子对数，进而判断分子的构型（注意:必须考虑离子的价态！）4、（1）H2O或醚（2）O，O2（3）BX3，BX（X为卤族元素）（4）N2，NH或季铵盐类5、（1）（2）NF3分子的极性比NH3分子的极性小。在这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对

6、NF3来说，N－F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子，方向正好与N－F键产生的偶极矩相反，抵消了N－F键产生的偶极矩，所以N－F分子的极性较小；对于NH3来说，N－H键产生的偶极矩指向N原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同，使N－H键的极性加强，所以NH3分子的极性大。6、丁二烯是一个平面形分子，碳原子均采用sp2杂化，每个sp2杂化轨道中均有一个p电子，四个碳原子用sp2杂化以碰头方式形成9个σ键，每个碳原子还剩下一个p轨道形成∏键，结构为：7、ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋分子离子的杂化及成键

7、形式、键级、成键轨道的周期数的关系列于下表中：杂化态键的性质键级成键轨道的周期数ArCl＋sp3σ14～3OF＋sp21σ＋1∏22～2NO＋sp1σ＋2∏32～2PS＋sp1σ＋2∏33～3SCl＋sp21σ＋1∏23～3由键级可知，NO＋、PS＋稳定，ArCl＋不稳定。由于NO＋成键轨道为2p和2s，形成的键比PS＋用3p和3s成键更稳定，所以NO＋最稳定。提示：本题主要考查键级对分子或离于稳定性的影响。一般来说，键级越大，分子越稳定。相同键级的分子则看成键轨道的能级大小，能级越低、成键越稳定。8、（1）CS2（2）邻＞间