化学中计算题解题技巧

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1、化学计算题解题技巧计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1.溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%3.混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%4.混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5.解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学

2、方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例题】例1.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()A．B．C．D．-8-答案C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。例2.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）

3、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用

4、于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。答案（1）①SiHCl3+H21357K→Si+3HCl②SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+3HCl↑+H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）ABCD（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和

5、NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3解析（1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。-8-②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573K以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。例3.某实验室

6、的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化

7、钠、硝酸钡氯化钠例4.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是()A．B．C．D．答案A解析：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ODm(减少)2×8410662x(w1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=，A项正确。【模拟试题】-8-一、选择题1.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2.用足量的CO还原13．

8、7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO23.能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）A.滤液