化学计算题解题技巧

《化学计算题解题技巧》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、[内容概要]化学计算题在高考中占总分数一般不低于25%。主要包括选择性计算题和综合性计算题。这两讲的内容中蕴含了解题中独特的构思，令人叫绝的技巧，想不想学学，想不想一试身手？这不，快快行动吧！[内容精析]通常计算题都是给出了求解的全部数据，而且不多不少；而有时，计算题好像给出的数据却不够。对于给全数据的题，你是不是总觉得把这些数据全部利用起来才放心。而对于数据好象不够的题，你是不是有时觉得束手无策。你如果是这样，看了这讲内容以后，也许你会说：“计算题怎么还可以这样做？”1.概念分析法...计算题也可以不用计算，直

2、接就可以推断出，你试过吗？[例1]（1998高考15题）有五瓶无色溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①[解析]稀溶液中水分子总数远大于溶质离子的总数。因此只要按溶液体积顺序排

3、，便可得D正确。★[例2]（1998高考22题）将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）　NaOH的质量分数阳极析出物的质量（g）阴极析出物的质量（g）A6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2[解析]NaOH溶液的电解实质是水的电解，在电解过程中由于水的电解，NaOH溶液的浓度将会升高，排除掉选项C和D；再根据电解时阳极产物是氧气，阴极产物是氢气，

4、两者的质量之比为8:1（即阳极析出气体质量大），便可迅速选出B。返回主题2.差量法[原理]根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量、气相物质的体积、压强，也可以是物质的量、反应过程中的热量等。例如Fe和CuSO4溶液反应，其理论差量就可以如下确定：这里面“理论差量”的意义是：56gFe溶解必有64gCu析出，固体增重8g，反之亦然。且这个差量值与Fe溶解的质量（或Cu析出的质量）成正比例。有了这个结论以后，你就可以从化学方程式中迅速找出“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”

5、列出比例式，这样，你就成功了。[例题]（1）利用物质在化学反应前后的质量差[例1]50gFe浸在CuSO4溶液中，过一会儿取出覆盖有Cu的Fe片，经洗涤、干燥后，称重51.2g，则参加反应的Fe的质量是（）A.1.2gB.5.0gC.8.4gD.18.2g[解析]选C注意：小心题目中质量减少的情况时，△m的符号★★[例2]有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体

6、物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定[解析]按一般常规解法----运用化学方程式列方程组求解，很难得出正确答案。如果根据题意，运用微粒（Na+、CO32-）守恒的原理，分析反应前后的差量，剖析题意，可找到捷径。从溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀可知，原混合物中含Na2CO3、NaHCO3、的物质的量之和必等于含CaO的物质的量，而最后所得白色固体物质中所含NaOH的物质的量必等于原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH中

7、所含Na+的物质的量之和。可图示如下：从以上图解不难看出，相当于xmol的Na2O转化为2xmol的NaOH的质量差，即1mol:x=18g:18gx=0.1mol则m(Na2CO3)=10.6g选（A）（2）利用气相物质反应前后的体积差★[例3]10mL某气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，生成液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同一条件下测定），则该烃可能是（）A.乙烷B.丙烷C.丙烯D.丁炔[解析]设气态烃的化学式为CxHy1mL:10mL=(1+y/4):25mLy=6根据题意，气态烃完全燃烧，故

8、50mL氧气正好反应完全或有剩余，即50-（x+y/4）×10≥0所以解得：x≤3.5，y=6选A、C.经验：一定要熟练掌握气体体积变化与压强的变化，物质的量的变化，分子量的变化之间的关系。返回主题3.守恒法你是否在解题中碰到许多纷纭复杂的解题背景而无从下手，你是否也碰到许多化学反应方程式由于配平的苦恼导致全盘失败，也许你或多或少地碰到过，碰到这些情况以后不知你是否想过没