初中化学计算题解题技巧导航

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1、初中化学计算题解题技巧导航　　本文拟对在专题复习时常见的几种表格或图像类计算题进行梳理。例1课外活动小组的同学在测量NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了如下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份并编号为1、2、3、4，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表1。（1）生成的沉淀是（填化学式）；（2）10g原固体混合物和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g；（3）m=g；（4）固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？对于本题中第（2）问“最多生成沉淀的质量为g”这个问题如何破解？实际上可以从上面表1中的实验3、4中一窥究竟。将表

2、格内容转述为相应文字语言即是“在加入的原固体混合物的质量都是10g的条件下，加入30g和40g的CaCl2溶液，生成沉淀的质量都是5g”，由此可知最多生成沉淀的质量就是5g。3在分析这道题目时，让学生认真观察表1中的数据，首先判断这四次反应中哪些是充分反应的。这点可以说是解决本类题目的关键，只有找准了这组量，带入方程式才能快速、正确的解答。根据表1中数据分析，在实验3中，固体混合物中的Na2CO3已经反应完全，且生成CaCO3质量为5g。解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则而对于第（3）问，在前面已经分析得知在这四组实验中，只有实验3药品完全反应，也就是前面两组实验中碳

3、酸钠均没反应完，所以加入10g的氯化钙溶液可以生成2g的沉淀，按照这个比例可得知，当加入的氯化钙的质量为20g时，生成的沉淀的质量为4g。即m=4g。在解决第（4）问中Na2CO3的质量分数时，关键是判断原混合物的总质量到底是10g还是30g。这实际上就是要判断该实验中的药品是否累加的问题，是本类题的难点。在分析题目的时候，主要是教会学生抓住题目的关键字眼。如题目中的“分别分成四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液”，这些关键字眼实际上就在提醒学生本题中的药品量不能累加，所以就可以得到：原固体混合物中碳酸钠的质量分数=5.3g10g×100%=53%答：原固体混合物

4、中碳酸钠的质量分数为53%。例2将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2CO3溶液，至恰好完全反应。如图1所示的是所加Na2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？3解：这是一道常规题（老题）与图像结合的新题。（1）由图像分析：生成沉淀的质量=23.3g。在第二问中，“求所得溶液中溶质的质量分数”，对于这个问题，在教学时，主要引导学生分析两个重要的问题：即“生成的溶液是什么”，还有就是“它的溶质是什么”。弄清楚了这两个问题，本题也

5、就迎刃而解了。在求溶液的质量时，主张学生熟练应用质量守恒定律，即参加反应前的所有物质。质量总和等于反应后生成的物质质量总和。而在求溶液中的溶质问题时，主要是利用方程式来求。但本题生成的溶液中的溶质不止是反应生成的，还有一部分来自原混合物溶于水形成的。基于这一点，所以在本题要注意的问题中提到：“它的溶质是什么”。相信学生在审题时只搞清了这个问题，那在后面的解答中应该不会漏掉原混合物中存在的氯化钠。3