初中化学专题复习 计算题的解题技巧.doc

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1、初中化学专题复习计算题的解题技巧2初中化学专题复习:计算题的解题技巧22011年05月08日　　五、差量法　　差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。　　例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。　　解：设此铁的纯度为x　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)　　56256-2=54　

2、　10x55.4g-50g=5.4g　　可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。　　1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？　　2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？　　3、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液

3、质量增加了4.4g。　　求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？　　4、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？　　5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）　　AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3　　6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）　　A1∶1B3∶2C7∶

4、D2∶7　　7、P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）　　Ａ18Pn/（P—q）B18Pn/qC18qn/PD18qn/（P—q）　　六、图解法　　例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）　　A、27B、23C、39D、56　　解析（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。　　（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。　　小结图解法适用于化合物中，已

5、知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。　　【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为　　A．R3XB.RX3C.R2XD.RX3　　七、离子守恒法　　1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克

6、）　　2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）　　3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）　　4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢

7、气多少克？[（N—M）/48克]　　5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）　　6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）　　7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入

8、足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）　　8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完