非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素不分版本教案

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1、亿库教育网http://www.eku.cc非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素一.本周教学内容：非金属元素复习（一）概述；（二）卤族元素；（三）氧族元素［知识要点］（一）概述1.非金属元素在周期表中的位置：非金属元素除H外，都位于周期表的右上方；除惰性元素外，都为主族元素。其中，F是非金属性最强的元素。2.非金属元素的原子结构特点（1）非金属元素的原子半径比同周期金属元素的原子半径小（不计惰性元素）。其中，H原子半径最小。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般为4～7个（除H为1个，为2个，B为3个）。（3）非金属元素的阴离子比相应的原子半径大，其电子层排布

2、与同周期惰性元素的原子电子层排布相同。（4）同周期非金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。（5）同主族非金属元素，随原子序数递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。3.单质的物理性质（1）非金属单质在常温、常压时，有气态（、惰性气体）、液态（）、固态（B、C、、P、S、、、等）。（2）许多单质有颜色。如：（淡绿）、（黄绿）、（红棕）、（紫黑）、C（黑无）、S（黄）、（灰黑）、P（白、红）、（灰）、（银白）等。（3）与金属元素相邻的非金属，如B、等有金属光泽，其它非金属固体单质一般没有金属光泽。导热性差，除石墨（导体）、硅（半导体）等少数单质外，一般是电的不良导体。属原子晶

3、体的固体（C、、B）熔沸点高、硬度大；属分子晶体的固体（P、S、）熔沸点低、硬度小。4.同素异形现象非金属元素常有同素异形体。如金刚石和石墨；红磷和白磷；和等。5.非金属元素的单质。氢化物、氧化物的水化物的化学性质（1）非金属单质可与金属单质化合（在该化合物中非金属元素为负价）也可与某些非金属单质互相化合（非金属性强的元素为负价）。在这些反应中，非金属元素主要表现氧化性和一定的还原性。（其中氟和氧只有氧化性）具有强氧化性的非金属单质有：以氧化性为主的非金属单质有：以还原性为主的非金属单质有：稀有气体具有化学惰性，一般不参加化学反应。（2）非金属元素的气态氢化物亿库教育网htt

4、p://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc元素的非金属性越强，与的化合越容易，生成的气态氢化物越稳定。在常温下能稳定存在。在空气中自燃。*气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况：a.溶于水成酸且均为强酸。如b.、溶于水成酸但均为弱酸。d.不溶于水也不与水反应。e.无氧酸的酸性强弱（3）常见非金属元素氧化物的水化物a.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。如：b.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。如：c.同一元素的共价原子半径，正价越高，半径越小，且对应的水化物的酸性越强。如半径：酸性：6.非金属单质的

5、制法（1）非金属元素在化合物中的正价态，可用还原法制取。如制取氢气：（气）制取硅单质：亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc（2）非金属元素在化合物中为负价态，可用氧化法制取如制取氯气：制取溴单质：（3）热分解法制取氧气：（4）对于非常活泼的非金属单质常用电解法制取如电解HF（KF）可制单质：电解饱和食盐水制：（二）卤族元素：1.卤族元素性质的相似性和递变性（1）相似性<1>卤族元素原子结构最外层都有7个电子，均为典型非金属元素<2>最高正价为＋7，负价为－1<3>均可形成气态氢化物<4>最高价氧化物（）对应水化物均为，其水溶

6、液呈酸性（F例外，不存在和）（2）递变性<1>，固态时均为分子晶体，分子量增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高。<2>从，电子层数增多，非金属性减弱。表现为：氧化性，还原性<3>，与化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性<4>最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱，即。2.氯气（1）物理性质：呈黄绿色，具有刺激性气味，有毒的气体，密度比空气大，可溶于水（常温下1：2），易液化。（2）化学性质：<1>与金属反应：，<2>与非金属反应：（不足）（雾）亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc（充足）（烟）<3>

7、与溴化物、碘化物、硫化物发生置换反应：<4>与碱发生反应：<5>与水反应：生成不稳定，见光易分解，，具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，起漂白作用，所以新氯水（含）有漂白作用。（3）制法实验室制法：工业制法：（4）检验：遇湿润淀粉碘化钾试纸，使之变蓝色。3.氯化氢（）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（常温下1：500）（2）化学性质：<1>无水条件下，不表现酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色<2>遇氨（）可发生反应，产生白烟：（3）制法：（固）（浓）（固）4.盐酸（1）物理性质