高三化学理综模式强化训练二及教程

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1、高三化学理综模式强化训练二1、下列含有非极性键的共价化合物是　A、HCl   B、Na2O2   C、C2H2    D、CH42、下列说法正确的是　A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子　B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44　C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构　D．同主族金属的原子半径越大熔点越高3、L－多巴可应用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图，这种药物的研制是基于2000年诺贝尔生物学或医学奖和2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列说法正确的是   　A．L－多巴的分子式为C9H1

2、1O2N　B．该有机分子中所有碳原子一定位于同一平面上　C．该有机特既可与强酸反应也可与强咸反应　D．1mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为1mol4、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是　A、不能发生消去反应    B、能发生取代反应　C、能溶于水，不溶于乙醇   D、符合通式CnH2nO35、下列说法中正确的是　A．某无色溶液加过量硝酸无沉淀，再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中一定

3、含SO42-　B．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加人AgNO3溶液检验溴元素　C．用降低KNO3热饱和溶液的方法可以除去KNO3中混有的杂质NaCI　D．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银6、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是　A．稀NaOH溶液        B．HCl溶液　　C．酸性MgSO4溶液     D．酸性AgNO3溶液7、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3

4、中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是　A．被还原的硝酸为0.16mol       B．反应后溶液中仍有硝酸剩余　C．反应后溶液的pH＝1           D．CuS未全部参加反应8、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置9、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序

5、数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。   根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是            丙的化学式是                      (2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为                 ，其水溶液呈碱性的原因是                              (用离子方程式表示)。10、已

6、知（注：R，R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：a．具有酸性______________________；b．能发生水解反应______________________；（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；（3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___

7、________；A、氧化反应   B、还原反应   C、加成反应   D、取代反应（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。11、下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反

8、应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。    请填空：   (1)C的固体属于     　　　　  晶体，F的化学式（分子式）是   　　　　　       。(2)A与B反应的化学方程式是