化学理综测试

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1、高三理综化学9.下列关于化学学科的认识说法不正确的是（）A.化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B.原子是化学变化屮的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C.有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D.任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力10.下列说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化的碳溶液褪色B.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料C.用水可区分乙酸乙酯和苯D.钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈11.下列各组离子在指定条件下，

2、一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：KNaCO亍、NO；、[Al（OH）”]②c（H*）=10_1mol-L'1的溶液中：Cu2A广、SO；'③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、Nil：、S2Br④水电离出的c（H）=10_1mol・I「的溶液中：NaMg2ClSO/⑤在加入铝粉能产生出的溶液4NH；、Fe2SO亍、NO；⑥在含大量Fe阱的溶液中:NH：、NaClSCNA.①②B.①③C.②④D.①②⑤⑥12.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A.36gH20与1.204X

3、1024个。2在标准状况下所占体积B.pH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的0H浓度C.pH相等的H>SOi和CHnCOOH稀释相同倍数之后溶液的pH值D.等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数13.在pH为4〜5的环境中，Cu2不生成沉淀，而儿乎完全沉淀。工业上制CuCL是将浓盐酸加热到80°C左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A.向溶液屮加入纯Cu将Fe?还原B.向溶液中通入H2S使F孑沉淀C.向溶液中通入CI2,再通入Cu

4、O粉末调节pH为4~5D.向溶液中通入C12,再通入NHs调节pH为4~514.已知常温下：Ksp(AgCI)=1.8x10_,°mo/2-172,Ksp(Ag2CrOJ=1.9x10"12/?^/3-L-3。则下列叙述正确的是（）A.AgCl在饱和NaCl溶液中的心比在纯水中的心小A.向AgCl的悬浊液中加入hBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)

5、B.向她Cl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动9.A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D与C?具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.C的氧化物都能跟碱反应B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D.稳定性：CA3>E%,离子半径：ZT>C3-28.（12分）已知X：Y3ZW2--是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四

6、种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是;（2）甲的化学式是,乙的化学式可能是；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是:（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为o29.（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO,.NO?浓度的有（填字

7、母）；a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CIhOH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由C0和H?生产甲醇的化学方程式,用该反应合成lmol液态甲3醇吸收热量131.9kJ。又知2H2（g）+CO（g）+㊁O?（g）=CO2（g）+2比0仗）AH=—594.kJ・mo「'。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式（3）硫酸工业生产中，SO?催化氧化生成SO3：2S（?2（g）

8、+O2（g）k^2S（h（g）,平衡混合体系中SO：,的百分含量和温度的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①2SQ(g)+O2(g)h^2S(h(g)的AH0（填“>”或“<”）；②若温度A、T2吋，反应的化学平衡常数分别为Ki、K„则Ki心若反应进行到状态D时，（填“〉S或“二”）28.（16分）