高考化学理综模拟测试题8+4

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1、高考化学理综模拟测试题8+4（一）6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铁反应，转移电子数为0.2NA7．最近出现的婴幼儿奶粉事件查出了不法分子往奶粉里添加三聚氰胺以提高蛋白质含量，三聚氰胺是一种低毒的化工原料（结构简式如图），结构上可看作是三分子氰胺聚合而成，下列说

2、法正确的是A．三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成B．三聚氰胺是一种芳香族化合物C．三聚氰胺的二氯代物只有一种D．氰胺的结构简式为NH2CN8.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变9．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原

3、子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是A．该元素的相对原子质量为297B．这是—种金属元素C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D．这是—种过渡金属元素10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－

4、、CO32－11.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用612.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也

5、一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m13.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A (V2－V1)/V1      B V1/V2C V1/(V2－V1)         D V2/V126．（15分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、

6、Al3+、Fe3+、Cl—、I—、NO3—、CO32—、SO42—中几种。取该溶液进行以下实验：（1）填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。⑤另取部份③的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（2）根据以上事实

7、，该溶液中肯定存在的离子是写出②④⑤三步反应的离子反应方程式：②，6④，⑤。27．（15分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C离子的结构示意图为，该反应的离子方程式为。（2）任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是。（3）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2:1，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色

8、无味的气体，该反应的化学方程式为。（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为。（5）有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的电子式为，8g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两