2012届高三化学理综部分试题

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1、2012届化学高考冲刺化学限时练习（一）时间：50分钟分值：100分7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（　　）A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．常温下浓硝酸与铝不反应，所以实验室用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂8、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－

2、1，则此温度下反映①的平衡常数为A．9B．16C．20D、259、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（　　）A．原子半径由大到小的顺序是C＞D＞E＞FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应与不与碱反应10、下列实验结论正确的是（　　）A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾

3、试纸上出现先变蓝后褪色现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质D．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．0．1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB．28gN60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1．5NAC．0℃、1．01×105Pa

4、时，11．2L氧气中所含的原子数为NAD．常温下，将5．6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0．3NA12、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖。被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（　　）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－13、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　

5、　）A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na＋）＝c（HSO）＋c（SO）B．0．1mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c（K＋）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H＋）C．20mL0．1mol·L－1醋酸钠溶液与10mL0．1mol·L－1盐酸混合后的溶液中：2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）D．在25mL0．1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（

6、OH-）＞c（H+）26、（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选

7、用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液高三化学半卷练第页E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+。27、（15分）（1）在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，

8、反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如右图所示。其