第2节 有机化合物的结构和性质

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1、【同步教育信息】一.本周教学内容：第2节有机化合物的结构和性质教学目的：1.了解有机物中碳原子的成键方式。2.掌握有机物的三种常见同分异构方式，了解立体异构。3.初步了解有机物结构与化学性质的关系。二.重点、难点：掌握有机物的三种常见同分异构方式知识分析：（一）碳原子的成键方式1.单键、双键、叁键依据成键两原子间共用电子的对数，可以将共价键分为单键、双键和叁键。两原子间共用一对电子的共价键称为单键，如C—C、C—O、C—H；两个原子间共用两对电子的共价键称为双键，如C＝C、C＝O；两原子间共用三对电子的共价键称为叁键，如C≡C、C≡N。甲烷分子为正四面体构型，中心碳原子与4个氢原

2、子形成4个C—H单键，任意两个键之间的夹角都是109.5°。烷烃分子中的碳原子与其它原子形成4个单键，键角接近109.5o，所以烷烃分子中的碳链是折线型的结构。乙烯是平面型分子，分子中存在C＝C双键，2个碳原子和4个氢原子共平面。双键不能转动，双键碳上连接的原子始终与双键共平面，也与碳碳双键周围的氢原子共平面，相邻两个键的键角约为120°。乙炔是直线型分子，分子中2个碳原子和2个氢原子处于同一条直线上，分子中存在C≡C叁键，相邻键的键角为180°。形成叁键的碳原子以及与之直接相连的原子共线。知识储备：键参数——表征化学键性质的物理量，如键能、键角、键长、键的极性等键长：成键两原子

3、的原子核间的距离。键角：分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键之间的夹角。键能：以共价键结合的气态下的分子，断开单位物质的量的某键时所吸收的能量。一般键长越短，键能越大，化学键越稳定。比较各键键能，双键与叁键键能是单键键能的二倍和三倍吗？为什么呢？乙烯和乙炔化学性质活泼，是因为只需要较小的能量就能使双键中的一对共用电子或叁键中的两对共用电子断裂。双键和叁键中存在容易断裂的不稳定的——π键。*知识链接：认识σ键、π键和大π键原子轨道重叠形成共价键，“头碰头”式重叠形成σ键，“肩并肩”式重叠形成π键。σ键比ｓ键比π键重叠程度大，键能高，更稳定。两个碳原子间形成单键时，总是形成较

4、稳定的σ键，当两个碳原子形成双键或叁键时，受轨道在空间的延展方向的影响，只能有一对成键轨道以“头碰头”式重叠形成σ键，其他轨道只能以“肩并肩”式重叠形成π键。双键中只有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和二个π键。苯分子中的碳原子的三个原子轨道采取SP2方式杂化，6个碳原子形成平面正六边形结构，分子中的12个原子共平面。每个碳原子中都有一个垂直于苯环的未参与杂化的原子轨道，其中各有一个电子，这6个轨道以“肩并肩”的方式形成一个特殊的共价键，6个电子被6个碳原子共用，形成特殊的大π键。2.极性键和非极性键（1）非极性共价键（简称非极性键）成键两原子相同，共用电子不偏向任何一方，因

5、此参与成键的两个原子不显电性。非极性共价键可存在于单质、无机化合物、有机物中。（2）极性共价键（简称极性键）成键的两原子不同，它们吸引电子的能力不同，共用电子对因一方吸引电子的能力较强（电负性大）而偏向该方，使该方的原子带部分负电荷，另一方原子带部分正电荷。两原子吸引电子的能力相差越大（即电负性差值越大），该共价键的极性越强。知识点击：电负性——元素的原子成键时吸引电子能力的相对强弱。元素的电负性越大，相应的原子成键时吸引电子的能力越强。F元素的电负性最大。（二）有机化合物的同分异构现象同分异构现象：我们把分子式相同，结构不同的现象称为同分异构现象。同分异构体：具有同分异构现象的

6、化合物称为同分异构体。思考：1.同分异构体具有相同的分子式，必然具有相同的相对分子质量。是否具有相同分子质量的化合物一定是同分异构体？2.最简式相同的物质是否为同分异构体？（解答：1、不一定，例如C9H20和C10H8；2、不是，如苯和乙炔最简式均为“CH”，但二者分子式不同，不是同分异构体。）同分异构体的类型：1.碳骨架异构：碳原子之间连接成不同的骨架结构而造成的异构。与2.官能团位置异构：官能团在碳链上位置不同而造成的异构。与3.官能团类型异构：官能团的种类不同，或有机物类别不同而造成的异构。例如：书写有机物的同分异构体时，一般情况下按照：官能团位置异构→碳骨架异构→官能团类

7、别异构注意：芳香族化合物的同分异构体，取代基在苯环上的位置具有邻、间、对三种。*立体异构：组成相同、结构相同，原子在分子中的排列状况不同而产生的异构体。顺反异构：单键可以沿着碳碳键轴旋转，而双键不能沿着双键旋转。但是含双键的有机化合物不一定存在着顺反异构。例如：CH2=CHCH3无顺反异构，而和则是顺反异构。对映异构：有机物分子中的饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，可以有两种互为镜像，但不能彼此重合的四面体空间结构，这两种构型互为同分异构体。这两种结构呈镜像关系，就仿佛人