华师无机分析教学大纲

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1、《无机化学》教学大纲一、本课程性质在教学计划中的地位、作用和任务无机化学是一门必修课程。教学目的，为后续课程打基础，使学生理解元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识，掌握元素和化合物的主要性质、结构、变化规律和用途。二、理论教学内容与教学基本要求1．绪论（1学时）基本要求：了解化学的研究对象、化学的主要分支，怎样学习化学。教学时数：教学内容：1、化学研究的对象内容和方法2、化学的主要分支3、怎样学习化学第一篇　物质结构基础1．第一章　原子结构和元素周期系

2、（6学时）基本要求：通过课堂讲授使同学们初步理解量子力学对核外电子状运动的描述方法；初步理解核外电子的运动状态。掌握核外电子可能状态数的推算、确定基态原子电子组态的构造原理和元素周期律、周期系、周期表、周期性的基本概念；掌握电离能、电子亲和能和电负性3个基本参数的物理意义及其周期性的变化规律。重点与难点：氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型，基态原子电子组态（电子排布），元素周期系，元素周期性是本章的教学重点与难点。教学内容：1-1道尔顿原子论1-2相对原子质量（原子量）1-3原子的起源和演化1-4原子结构的

3、玻尔行星模型1-5氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型1-6基态原子电子组态（电子排布）1-7元素周期系1-8元素周期性2．第二章分子结构（6学时）基本要求：通过教学应使同学们了解量子力学对分子的描述。掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念；掌握利用价层电子对互斥模型预言简单分子的立体结构。初步了解分子轨道理论；掌握共轭体系大π键的概念以及等电子体的概念；掌握共价键的性质；掌握分子间作用力。重点与难点：各种价键理论的基本要点，分子间力产生的原因和氢键产生的条件以及分子间力和氢键对物性的影响。教学内容：2-1路易斯结

4、构式2-2单键、双键和三键——σ键和π键——价键理论（一）2-3价层电子互斥模型（VSEPR）2-4杂化轨道理论——价键理论（二）2-5共轭大π键2-6等电子体原理2-7分子轨道理论2-8共价分子的性质2-9分子间力2-10分子对称性（选学材料）3．第三章　晶体结构（4学时）基本要求：通过学习，了解晶胞、离子键、晶格能的概念；掌握金属晶体和离子晶体的堆积模型；晶体的基本类型和各种类型晶体的区别。重点与难点：金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体之间的区别与各自的特征。教学内容：3-1晶体3-2晶胞3-3点阵、晶系

5、（选学内容）3-4金属晶体3-5离子晶体3-6分子晶体和原子晶体4．第四章　配合物（3学时）基本要求：通过学习掌握配合物的定义、命名；掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物的概念以及配合物和复盐的区别等；了解配合物的异构问题；掌握配合物的价键理论；初步了解配合物的晶体场理论重点与难点：几何异构和对映异构的概念和配合物颜色的原因之一---d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系，高自旋和低自旋以及与磁矩大小的关系。教学内容：4-1配合物的基本概念4-2配合物的异构现象与立体结构4-3配合物的价键理论4-4

6、配合物的晶体场理论第二篇　化学热力学和化学动力学基础5．第五章　化学热力学基础（6学时）基本要求：1．了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念。2．理解热力学第一定律、第二定律、第三定律和盖斯定律的基本内容。3．掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。4．掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔自由能变的计算方法。5．会用△G来判断化学反应的方向，并了解温度对△G的影响。重点：热力学第一定律，状态函数——热力学能、焓、吉布斯自由能和熵以及焓、熵变等的计算，反应热的测量，热化学方程式，计算化学反应热的几种途

7、径，化学反应自发性的判断。难点：状态函数——热力学能、焓、吉布斯自由能和熵以及它们变化的计算，化学反应自发性的判断教学内容：5-1化学热力学的研究对象5-2基本概念5-3化学热力学的四个重要状态函数5-4化学热力学的应用6．第六章　化学平衡常数（4学时）基本要求：1．掌握经验平衡常数和标准平衡常数的物理意义。2．掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。3．掌握化学平衡移动原理及应用。4．掌握有关化学平衡的计算。重点：化学平衡常数的求算方法，平衡移动的定性判断和定量计算。难点：活化能的大小和温度的高低对化学平衡

8、的影响关系，勒夏特列原理的含义与应用。教学内容：6-1化学平衡状态6-2平衡常数6-3浓度对化学平衡的影响6-4压力对化学平衡的影响6-5温度对化学平衡的影响7．第七章　化学动力学基础（4学时）基本要求：1．了解化学反应速率的概念及反应速率的实验测定。2．了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。3．掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。4．了解速率方程的实验