第1 单元 课时4 教学设计

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1、元素周期表及其应用教学设计一、学习目标1.知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构。2.知道同周期、同主族元素性质的递变规律。3.理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。二、教学重点及难点重点：元素周期表的结构。同周期、同主族元素性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。即元素“位、构、性”三者间的关系。三、学情分析元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，

2、本课从周期到族引导学生细致地观察元素周期表，认识其结构特点。四、教学过程[导入新课]请仔细观察元素周期表的结构。（ppt：2）[投影]展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：（ppt：4）①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行。③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。[板书]元素周期表及其应用一、元素周期表的结构1.周期[提问]观察《元素周期表》并思考：教材P8问题1。（一）横排1.有多少个横行？每个横行

3、称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？[讲述]7个横行即7个周期，每个横行称为一个周期。（ppt：5）具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。[板书]周期序数=电子层数[讲述]第一行有2种，第二行有8种，三、四、五、六、七排分别有8、18、18、32、26种。每一周期都是从碱金属元素开始过渡到卤素，最后以稀有气体元素结束。[讲述]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层

4、结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。[提问]请思考：如果不完全周期排满后，应为多少种元素（应为32种元素。）[提问]观察《元素周期表》并思考：教材P8问题1中的第二个问题。（二）纵行[提问]1.有多少

5、纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？（ppt：7）2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？[板书]2.族概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马数字表示。[板书]（1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）主族的序数=最外层电子数=该元素的最高正化合价[小结]“族”的情况可总结如下：共有16个族，七个主族、七个副族、一个Ⅷ族、一个0族[思考]已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？（ppt：8）X位于第4周期

6、、ⅠA族；Y位于第5周期、ⅦA族。[板书]“三短三长一不全，七主七副八一与零”[投影]其它元素周期表（ppt：10—11）[过渡]元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系[提问]同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？（ppt：12）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[追问]请从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。[讲述]同

7、周期从左到右，电子层数相同，元素原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力逐渐增强，金属原子失去电子的能力逐渐减弱，非金属原子得到电子的能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[板书]同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸＜高溴酸②H2Te与HI的稳定性答案

8、：稳定性H2Te＜HI③LiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2[讨论]以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？（ppt：13）学生阅读表格，从中提炼出卤族元素非金属性的变化情况。[结论]同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。[板书]同主族