高三化学课时跟踪复习测试7

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1、课时跟踪检测(二十七)　难溶电解质的溶解平衡1．(2015·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④　　　　　　　B．①②③C．③④⑤　D．①②③④⑤2．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K

2、sp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3．(2015·赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低4．(2015·南昌一模)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c

3、(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝5．(2013·全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg()B.lg()C．14＋lg()　D．14＋lg()6．(2013·全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol

4、·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A．Cl－、Br－、CrO　　　　　B．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO　D．Br－、CrO、Cl－7．(2015·威海模拟)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol/LC．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点8．(2013·北

5、京高考)实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶9．(2015·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K

6、sp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有关说法不正确的是(　　)A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH10．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgN

7、O3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被完全沉淀.D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分11．已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(Ba