高三化学课时跟踪复习测试14

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1、课时跟踪检测(三十八)　分子结构与性质1．(2013·上海高考)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　)A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性2．下列说法中正确的是(　　)A．(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞

2、NH3＞H2O3．在硼酸B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力　　　　　　　　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键　D．sp3，氢键4．(2012·上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因

3、为N—H键键能高5．下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子6．(2013·江苏高考)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化

4、类型是__________。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。(3)Y与Z可形成YZ①YZ的空间构型为________(用文字描述)。②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：______________。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。7．(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分

5、子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。.③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)。a．离子键　B．共价键　c．配位键　d．范德华力(2)(2012·全国卷节选)ⅥA族元素氧

6、、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________。②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________________________________________________________

7、______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中

8、电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是____________________________________________________