化学练习 文本文档

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1、化学练习文本文档高二化学寒假作业1化学反应原理（一）化学反应原理模块会考题汇编1.已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ／mol（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。（2）1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为kJ。（3）碳的燃烧热△H=kJ/mol。2．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g

2、)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。3.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=mol/L。（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为。（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的

3、是（填序号）。①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的质量（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。4.已知下列热化学方程式：①2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝–1451.52kJ?mol－1②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ?mol－1（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。（2）CH3OH的燃烧热ΔH=_____kJ/mol。（3）适量的N2和H2反应，每生成17克NH3放出46kJ热量，写出热化学方程式5.在容积为VL的密闭容器中充入1molH2和

4、1molI2（g），保持在一定温度和压强下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0。回答有关问题：（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为。（2）达到平衡后升温，正反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），逆反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若平衡时，保持容器容积不变，充入更多的H2，则平衡_______A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动6．（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。（2）将0.01mol/L的醋

5、酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性。（3）硫酸铵溶液呈____性，用离子方程式说明原因：。（4）将铁钉放入氯化钠溶液中，第二天铁钉上便出现锈斑，这是由于发生了电化学腐蚀。请写出电极反应式，负极：______________________；正极：______________________。7．已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ/mol③N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+68.0kJ/mol（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，

6、下同），属于吸热反应的是。（2）1molC(s)完全燃烧生成CO2，放出的热量为kJ。（3）CO的燃烧热ΔH=____kJ/mol。8．已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率（填“增大”或“减小”）。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若增大压强，则化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。9．25℃时，有硫酸、乙酸两种酸的稀

7、溶液。请回答：（1）乙酸溶液中，c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”）c(OH－)。（2）25℃时，c(H+)均为0.001mol/L的硫酸和乙酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。①溶液的pH②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的物质的量（3）将2mL1mol/L的两种酸分别与2mL1mol/LNaOH溶液反应。反应后溶液呈酸性的是（“硫酸”或“乙酸”）。在生成的盐中，有一种盐的水溶液呈碱性，其原因是（离子方程式）高二化学寒假作业2化学反应原理（