电解质溶液、弱电解质的水解

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1、一、水的电离·溶液的pH１、实验证明，水是一种极弱的电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH—，可简写为：H2OH++OH—。此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在纯水或电解质的稀溶液中，当温度一定时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一常数，即c(H+)·c(OH-)＝Kw。Kw简称为水的离子积。它只是温度函数，并随温度的升高而增大。25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。２、电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。在常温下，中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

2、；酸性溶液中c(H+)>c(OH-)；c(H+)>1×10-7mol/L；碱性溶液中c(H+)

3、解：盐的阴、阳离子都水解（即双水解）时，相互促进，程度较大，甚至很彻底。如Al2S3遇到水，则完全水解生成Al(OH)3和H2S（一是双水解，相互促进，程度较大；二是生成沉淀和气体，从反应体系——溶液中脱离出来，使水解平衡正向移动）。7、弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，电离产生的离子的物质的量亦增大；随水的不断加入，电离产生的离子浓度（导电能力）是先增大后减小（开始时，弱电解质电离程度增大的倍数大于溶液体积增大的倍数，离子浓度有所增大；变成稀溶液后，弱电解质电离程度增大的倍数小于溶液体积增大倍数，离子浓度反而减小）。8．强酸、弱酸与碱、与活泼金属反应的一般规律（1）相同物质

4、的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数(10n)后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相同快仍小些醋酸小大慢仍大些（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数(10n)后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小小少相等pH(稀)=pH(浓)+n醋酸大大多pH(稀)

5、产生H+的）物质的量决定的。8．证明某酸（如醋酸）是弱酸的实验原理①测定0.01mol/L醋酸溶液的pH，发现大于2。[说明c(H+)

6、试液的红色变浅，酸性减弱，说明醋酸溶液中存在电离平衡，且逆向移动了，亦即说明醋酸是弱酸]④取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。[说明n(醋酸)>n(盐酸)c(醋酸)>c(盐酸)c(醋酸)>c(H+)醋酸是弱电解质]取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应，并将产生的氢气分别收集起来，发现醋酸生成的H2多。⑤将10mLpH=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L，再测定其pH，发现小于4。[说明稀释100倍后，溶液中c(H+)稀>c(H+)浓/100，n(H+)有所增加，即又有醋酸分子电离了]⑥在相同条件下，将表面积相同的锌粒分

7、别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应，前者反应速率快，后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(H+)小于同浓度盐酸的，即醋酸末完全电离]解题指导　　对同浓度强碱弱酸盐，对应的酸越弱，水解程度就越大，水解出的c(OH-)也就越大，则溶液pH就越大；（对同浓度强酸弱碱盐，对应的碱越弱，水解程度就越大，水解出的c(H+)也就越大，则溶液pH就越小。）弱酸稀释10n倍，电离程度增大，电离出的n(H+)增多了pH≦a+n弱碱稀释10n倍，电离程度增大，电离出的n(OH—)增多了pH≧a-n３、关于混和溶液pH值的