明确图像类型探究解题方法

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1、明确图像类型探究解题方法　　大数学家华罗庚有句名言：“数缺形，少直观；形缺数，难入微。”由此可见数形结合在数学中的重要性。数形结合思想也是一种重要的化学思想，图像题能很好地体现数形结合思想，是化学考试中经常出现的题型。下面结合具体实例，就化学图像题的类型和解法进行剖析。　　一、反应体系中物质的变化类　　此类试题的问题设计多为随着反应体系中某种反应物的量的增加或减少，化学反应从发生到完成并向另一个化学反应转化。图像纵坐标一般为某种产物的量，表示反应进行的程度；横坐标一般为某种特定反应物的量，且随着此

2、反应物质的变化而使反应逐渐向另一反应转化。　　1.沉淀的量变化型　　例1.下列图像（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项错误的是（）　　A.向1L浓度均为01mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入01mol/L稀H2SO4溶液　　B.向含有01mol/LAlCl3和03mol/LNH4Cl的1L混合溶液中加入01mol/LNaOH溶液　　C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液　　D.向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳　　解析：A项，向Ba（OH）2和NaAlO2混合溶液中加入

3、稀硫酸，一开始就会有BaSO4沉淀产生，图像中曲线的起点应在原点；当加入1.5L稀硫酸时，Ba2+和AlO-2完全被沉淀，沉淀达到最大量；再继续加入稀硫酸，Al（OH）3沉淀开始溶解；当加入稀硫酸的体积增加到3L时，01molAl（OH）3完全溶解；再加稀硫酸，沉淀的量不改变。　　B项，向溶液中加入NaOH溶液，先生成Al（OH）3沉淀，然后生成氨水，最后Al（OH）3沉淀溶解。B图像正确。　　C项，明矾加入NaOH溶液中，开始NaOH过量，Al3+转变为AlO-2，没有沉淀生成；当NaOH溶液反

4、应完之后，加入的Al3+与溶液中的AlO-2反应生成Al（OH）3沉淀；当AlO-2消耗完全后，沉淀的量不再改变。C图像正确。　　D项，向Ca（OH）2溶液中逐渐通入CO2，先生成CaCO3沉淀；CO2过量时，CaCO3溶解生成Ca（HCO3）2。D图像正确。　　答案：A　　点拨：解答这类试题的关键是根据溶液中离子的种类确定反应的次序，判断何时产生沉淀，何时沉淀溶解，找到沉淀生成和溶解的关键点，然后将化学反应和图像进行比对，由此确定答案。　　跟踪练习1：某溶液中可能含有H+、Na+、NH+4、Mg

5、2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、CO2-3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图所示，下列说法正确的是（）　　A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH+4、Mg2+、Al3+　　B.原溶液中一定含有SO2-4和Na+　　C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1　　D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4　　2.离子的量变化型　　例2.某稀溶液中含有等物质的量的H2SO4、ZnSO4、CuSO4、F

6、e2（SO4）3，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（）　　解析：因为离子的氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+，所以向溶液中逐渐加入铁粉时，首先发生反应：2Fe3++Fe3Fe2+，即加入1molFe时，得到3molFe2+；然后依次发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu、Fe+2H+Fe2++H2↑，即加入的铁和生成的Fe2+的物质的量相等。假设四种物质的物质的量都是1mol，反应中共有3molFe参与反应，Zn2+不

7、与铁反应，C项图像符合题意。　　答案：C　　点拨：同一还原剂与不同的氧化剂反应时，氧化性强的物质先发生反应。解答本题的关键是熟悉离子的氧化性顺序，据此书写化学方程式，确定图像的起点及拐点。　　跟踪练习2：在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO-3三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO-3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如上图所示。　　（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。　　

8、（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。　　（3）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，ClO-和ClO-3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率增大，则反应后n（ClO-）n（ClO-3）2（填“>”、“<”或“=”）；若n（ClO-）n（ClO-3）=a，则n（Cl-）=mol（用含a的代数式表示）。　　3.气体体积变化型　　例3.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解1