盐类水解和沉淀溶解高考题汇编

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1、盐类水解和沉淀溶解平衡1．(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO+H+20080828C．CO+H2OHCO+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2．(2007山东理综10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液3．(2007广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c

2、(OH－)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)+c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)4．(2008·山东理综卷，15，)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数：Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数

3、。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5．(2008广东化学9)已知Ag2SO4的KW为2．0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0．034mol·L-1）。若t128时刻在上述体系中加入100　mL．　0．020　mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是6．(200

4、7年高考广东化学卷·26)(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：⑴完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4N

5、H3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋________＋_______，②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝__________________________。⑵与方法A相比，方法B的优点是_________________。⑶方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________。⑷图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_____________(填化学式)。⑸糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________。7．(2008江苏化学17)（

6、10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol－1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]（3）反应C(s)

7、+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol－1。28（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。8．(2009·理综辽宁、宁夏卷，13)在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%9．(2009·广东卷，20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)DH＞0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略

8、不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反