资源描述：
《高中会考化学方程式复习题及参考答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===nF2+2M===(M表示大部分金属)2F2+2H2O===Cl2+H2===3Cl2+2P===Cl2+PCl3===Cl2+2Na===3Cl2+2Fe===Cl2+2FeCl2===Cl2+Cu===2Cl2+2NaBr===Cl2+2NaI===Cl2+Na2S===Cl2+H2S===Cl2+SO2+2H2O===2O2+3Fe===S+H2===S+Fe===S+2Cu===N2+3H2===N2+3Mg==P4+6H2==2．还
2、原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==3S+4HNO3(稀)===N2+O2===4P+5O2===C+2Cl2===2C+O2(少量)===C+O2(足量)===C+CO2===C+H2O===2C+SiO2===Si+2NaOH+H2O===Si(粉)+O2===3．（碱中）歧化Cl2+H2O===（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===2Cl2+2Ca（OH）2===二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===4Na+O2===2Na2O+O2===2Na+O2===2Na+S===（爆炸）2Na+2H2O
3、===4Na+TiCl4（熔融）===Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2Mg+TiCl4（熔融）===Mg+2H2O===Mg+H2SO4===2Mg+CO2===2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===2Al+Cr2O3===2Al+3FeO===2Al+Fe2O3===2Al+3H2SO4===2Al+6HCl===Al+4HNO3(稀)===2Al+6H2SO4(浓)===(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2Fe+3Br2===Fe+I2===FeI2Fe+S===3
4、Fe+4H2O(g)===Fe+2HCl===Fe+CuCl2===Fe+SnCl4===(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2==4NH3+5O2==2H2S+O2(少量)===2H2S+SO2===H2S+H2SO4(浓)===3H2S+2HNO3(稀)===2,酸性:4HF+SiO2===此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===H2S+2AgNO3==NH3+HCl===NH3+HNO3===2NH3+H2SO4==NH3+
5、NaCl+H2O+CO2===（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2O2===H2S===四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===SO2+Cl2+2H2O===SO2+Br2+2H2O===SO2+I2+2H2O===2NO+O2===2CO+O2===CO+CuO===3CO+Fe2O3===CO+H2O===氧化性：SO2+2H2S===NO2+2KI+H2O===不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===SiO2+2
6、Mg===3,与水的作用:SO2+H2O===SO3+H2O===3NO2+H2O===N2O5+H2O===P2O5+H2O===CO2+H2O===P2O5+3H2O===(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===SO3+Ca(OH)2===CO2+2NaOH(过量)===CO2(过量)+NaOH===CO2+Ca(OH)2(过量)===2CO2(过量)+Ca(OH)2===CO2+2NaAlO2+3H2O===C
7、O2+C6H5ONa+H2O===SiO2+CaO===SiO2+2NaOH===(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===SiO2+CaCO3===五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===FeO+4HNO3===2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3,与水的作用:Na2O+H2O===2Na2O2+2H2O===(此反应分两步:Na2O2+2H2O===;2H2O2===.H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H
8、2O===(缓慢反应)4
