高中会考化学方程式总结　

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1、高中会考化学反应方程式总结　　　　碱金属元素：　1.常温：4Na+O2＝2Na2O　2.加热或点燃：2Na+O2Na2O2　3.2Na+S＝Na2S　4.钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　5.过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　6.Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　7.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　8.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　　9.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　　　　　　卤族元素：　10.H2+Cl22HCl（苍白色火焰或

2、爆炸）　11.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）　　　12.氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）　　　2HClO2HCl+O2↑（次氯酸不稳定）　　　13.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物　　　15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　16.溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br2　　　17.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋B

3、r2　　　18.2KI＋Cl2＝2KCl＋I2　　19.2KI＋Br2＝2KBr＋I2（氧化性：Cl2>Br2>I2）　　氧族元素：　　20.过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑　　　21.二氧化硫和氧气反应2SO2+O22SO3　22.SO2+H2OH2SO3　23.SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr　　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl　　　24.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑　　25.2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑　　　氮族元素：　　　29.工业上合成氨N2＋3H22NH2NH3　　　

4、　N2+O22NO　30.雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO2　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO　31.氨气与水反应NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－　　　32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）　　33.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O　　　34.氯化铵受热分解NH4ClNH3↑＋HCl↑　　35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑　36.实验室制氨气　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O　　　37.硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑　　　38.C

5、u＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　　39.3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑　　　　　　几钟重要的金属：　41.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑　　　42.Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O　Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O　　43.Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O　　Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O　　44.铝热反应2

6、Al+Fe2O32Fe+Al2O3　　　45.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3　　46.红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑　　47.Fe+2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+H2↑　　48.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4　　49.Fe＋SFeS（硫化亚铁）　50.2Cu+SCu2S（硫化亚铜）　51.Fe+2FeCl3＝3FeCl2　　　　碳族元素：　　　26.硅与氧气反应Si+O2SiO2　　27.工业制硅SiO2+2CSi+2CO　　　28.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　　　(装碱性溶液的试剂瓶不能

7、用玻璃塞)　　烃：　　　1甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（氧化反应）　　　2光照下甲烷与氯气取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl…　　　　3.甲烷隔绝空气受热分解　　　4.实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O　　（消去反应）　　　5乙烯燃烧：　　（氧化反应）　　　6乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br　　（加成反应）　7.工业制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH　（加成反应）　　　8.乙烯的加聚反应　　9.制乙炔：CaC2（电石）+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2　　　　　　10.乙炔燃烧2

8、C2H2＋