高中会考化学方程式

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1、高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物1．钠放置在空气中（常温）4Na+O2═2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3．与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。如与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+Cu2+==

2、Cu（OH）2↓4．氧化钠与水的反应Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-5．氧化钠与CO2的反应Na2O+CO2＝Na2CO36．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28．苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑9．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2

3、==CaCO3↓+2NaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓10．往碳酸钠溶液中通入CO2气体Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-11．①小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑②小苏打（固体）受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑12．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-二、镁及其重要化合物1.镁与非金属单质的反应Mg与O2在点燃的条件下发生反应2Mg+O22MgO常温

4、下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。2.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C3．海水提镁的主要反应第8页,共8页①　贝壳制碱CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2②　Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓③　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④　MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑4.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O5.氢氧化镁（Mg(OH)2）白色，难溶于水。与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgC

5、l2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。与盐酸反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑三、铝及其重要化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O3常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。2.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（用途：焊接钢轨）3.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑4.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al

6、（OH）4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑5.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al（OH）4]Al2O3+2OH-+3H2O2[Al（OH）4]-+H2O7.氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2O8.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOHNa[Al（OH）4]Al(OH)3+OH—[Al（OH）4]—9.硫酸铝溶液中滴过量氨水

7、Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+有白色沉淀生成，不溶解10.氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaClAl3++3OH—Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOHNa[Al（OH）4]Al(OH)3+OH—[Al（OH）4]—（先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）11.（了解）①Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3第8页,共8页②Na[Al(OH)4]溶