广东省揭阳市2017届高三上学期期末调研考试理综化学试题 word版含答案

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www.ks5u.com揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA9．下列关于有机化合物说法正确的是A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯B．C3H6Cl2有3种同分异构体C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D．所有的酯都有香味并且都易溶于水10．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞Ksp11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是A．放电过程中，电子从正极转移到负极B．放电过程中，H+从正极区移向负极区C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-=Mn2+＋2H2OD．若Cm(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。12．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2下列叙述正确的是A．W和Y形成的化合物为共价化合物B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质13．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A．从图象中可知H2A为强酸B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+）>c(HA－）>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)C．当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7D．当V(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小26．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持 装置）。（1）仪器a的名称是：；装置B中长颈漏斗的作用是：。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为。（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为。（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是。（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________27．（15分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。 据此判断：①该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)＝____________。③在T1温度下，该反应的平衡常数K=（填计算结果和单位）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式。②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：____________。（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c(SO42-)达到mol/L时，Ca2+开始沉淀。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）28．（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为。（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。（3）加入MgO的目的是该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的（填编号）①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式。（5）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为（计算结果保留两位小数）。35．（15分）Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是。（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为。 （5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为。36．（15分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图：Cl2/光照回答下列问题：（1）下列关于有机物的说法正确的是。（填标号）A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验D．酯在碱性条件下的水解称为皂化反应（2）B的化学名称是，反应②的化学方程式为（注明反应条件）（3）⑥的反应类型为，C和D生成粘合剂M的化学方程式为（4）与C分子式相同，且满足下列条件的同分异构体共有种（不含立体异构），①能发生银镜反应②酸碱性条件下都能水解③不含环状。写出其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为（5）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCHCH2OH。揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合参考答案一．选择题：每题6分，共36分。题号7答案D题号8910111213答案BCACBB26．（14分）（1）分液漏斗（1分）　平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂（1分）  MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（或其它合理答案）（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分），Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（2分）（3）验证氯气还是次氯酸具有漂白性（1分）（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O  （2分）（5）（4分）实验现象原因红色氯气与水反应生成的HClO有漂白性浅黄绿色过量的氯气溶于水27．（15分）（1）①＜（1分）②0.05mol·L-1·s-1（2分）③2.5L/mol（2分）（2）①2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）②负极（2分），CO2+2e－+2H+=HCOOH（2分）（3）Ba(OH)2（2分），1.96×10-2mol/L（2分）28．（14分）（1）+3（1分）（2）ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+（2分），1:1（2分），Cl－（或HCl）（1分）（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分），①③（2分）（4）4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O（2分）（5）0.21（2分）35．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5(或3d5)（3分）（2）sp3、sp2（2分）（3）N>O>C（3分）（4）CO(或N2)（2分）4∶3（2分）（5）KMgF3（3分） 36．（15分）（1）AB（2分）（2）3-氯丙烯（1分），CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（2分）（3）取代反应或酯化反应（1分），nCH2=CHCOOCH3+nCH2=CHCONH2（2分）（4）3（2分）HCOOC(CH3)=CH2（1分）（5）（4分）