《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题. 离子反应 word版

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1、第一课时电离电解质Ñ目标导学1．理解电解质的概念。2．理解电离的概念，会书写电离方程式。       '温故知新1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。&知识精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质的定义：1．电解质(electrolyte)：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。2．非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。包括：

2、SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3

3、、H2S、HClO、HCN、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。4．电解质的电离(ionization)、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。强电解质：强酸：HNO3=H++

4、NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-强碱：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-大多数盐：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-AgNO3=Ag＋+NO3-BaCl2=Ba2＋+2Cl-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子

5、还有硫酸根离子。弱电解质：弱酸：HClOH++ClO-CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-H2SH++HS–HS–H++S2–弱碱：Fe(OH)3Fe3++3OH-注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。（二）导电能力1．金属导电：与自由电子有关2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶

6、于水，该溶液也能导电；（4）单质既不是电解质也不是非电解质。"实验探究例．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为________________________________________________，原因是___________________

7、___________________________。②灯泡亮度变化：________________________________________________，原因是___________________________________________________。③溶液变浑浊，原因是____________________________________________。（2）实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_____________________(用离子方程式

8、表示)。"思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)1．有关电解质的说法正确的是(　　)A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质2．下列电离方程式错误的是(　　)A．K2CO3=2K＋+COB．NaOH=Na＋+OH－C．KClO3=K＋+Cl－+3O2－D．NH