初升高衔接教程.doc

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1、《初高中化学学科衔接教育》讲义第一讲氧化还原反应课题一氧化还原反应【知识点学习】(一)初中知识衔接1.常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，2.理解化合价的实质(1)化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。(2)理解化合价正负的原因3.元素化合价的规律(1)化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；(2)在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；(3)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物

2、里，氧显负价，另一非金属元素显正价；(4)单质中元素的化合价为零；(5)许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；(6)“根”的化合价一定不为零。（二）学习新知识1．氧化还原反应的概念3．氧化还原反应和四种基本化学反应的关系【典型例题】第29页共29页1．判断下列化学反应是否是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度进行分析。（1）2H2＋O22H2O（2）4P＋5O22P2O5（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O（5）Cu＋FeCl3===2FeCl2＋CuCl2（6）Cu2O＋H22Cu＋2H2O2．下列

3、反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O【自我检测】1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应2．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO

4、2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑4．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．Cu2O＋H22Cu＋2H2OB．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl22HClD．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O5．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，________发生还原反应。6．

5、分析下列四个反应，回答问题①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2CuCl2第29页共29页③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（1）氯元素部分被氧化的是_______________（2）氯元素只被还原的是（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是7．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl22NaClC．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2

6、+O2↑E．CaO+CO2===CaCO3F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是课题二氧化剂和还原剂【知识点学习】1．氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有的反应。（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。2．氧化剂和还原剂（1）氧化剂：

7、是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被。第29页共29页（3）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：。常见的还原剂：。【典型例题】分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂（1）2H2+O22H2O(2)4P+5O22P2O5(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑(5)WO3+3H2W+3H2O【自我检测】1．氧化反应的实质是（）A．得到氧元素与失去氧元素B．电子的得失或电子对的偏移C．化合价的升降D．有无新物质生成2．

8、下列说法正确的是()A．氧化剂本身发生